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    12．化学与环境密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．CO、NO能与人体的血红蛋白结合，使人中毒
    B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
    C．光化学烟雾会引起呼吸道疾病
    D．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

    分析 A．CO、NO能迅速与人体血红蛋白结合；
    B．二氧化硫气体与氧化钙反应生成亚硫酸钙，进一步氧化为硫酸钙；
    C．形成光化学烟雾的主要污染物是汽车尾气排放大量的氮氧化物；
    D．CO2不能形成酸雨．

    解答 解：A．CO、NO能迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒，故A正确；
    B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂，二氧化硫气体与氧化钙反应生成亚硫酸钙，进一步氧化为硫酸钙；避免生成污染气体，故B正确；
    C．光化学烟雾是汽车排放的尾气中的氮氧化物发生复杂的变化后形成的，氮氧化合物有毒，会引起呼吸道疾病，故C正确；
    D．因酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法一定不正确的是（　　）
    A．某些花岗石产生氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），从而对人体产生伤害，${\;}_{86}^{222}$Rn的质量数是222
    B．Se是人体必需的微量元素，${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互为同位素，是两种不同的核素
    C．${\;}_{92}^{235}$U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51
    D．113号元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　）
    A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
    C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯（PVC）．已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应，以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如图所示．

    试回答下列问题：
    （1）写出有机物B和G的结构简式：BCH2=CHCl，G；
    （2）写出D的所有可能的同分异构体的结构简式HCOOCH3或HOCH2CHO；
    （3）写出④反应的化学方程式HOCH2CH2Cl+NaOH→HOCH2CH2OH+NaCl+H2O；
    （4）写出⑥反应的化学方程式2C2H5OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反应类型是氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）
    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
    B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
    C．一段时间内生成1 mol O2（g）同时生成1 mol SO3（g），说明反应达到平衡
    D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列变化中，不破坏化学键的是（　　）
    A．HCl溶于水B．碘的升华C．水的电解D．金刚石熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．已知：A、F为无色气体单质，B为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质，H为蓝色溶液（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：
    （1）C的化学式为CuO．     
    （2）F的电子式为．
    （3）写出A和B反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）写出E与G的稀溶液的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （5）写出实验室制备B的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁是人类目前使用最多的金属，可以形成多种氧化物．
     某实验小组欲利用氢气还原法测定某铁的氧化物（FexOy）的组成，根据实验内容回答下列问题：
    I．定性分析：氧化物中铁元素的价态
    （1）取适量该氧化物溶于过量的稀硫酸（填“稀硫酸”、“稀盐酸”或“稀硝酸”），取少量溶液分别装入两支洁净的试管甲、乙中．甲试管中加入高锰酸钾溶液，乙试管中加入硫氰化钾溶液，能证明该氧化物中同时含有Fe2+、Fe3+的现象是：甲试管中溶液紫色变浅或褪去，乙试管中溶液变红．
    II．定量分析：氧化物的组成

    （2）按各部分仪器在该实验中的作用分析：装置E中盛放的药品是蒸馏水（或NaOH溶液），作用是除去H2中混有的HCl．
    （3）实验装置用上面所列仪器组成，按氢气流向的连接顺序是（括号中填入接口字母）：
    a→i→h→g→f→d→e→b→c→j
    （4）实验前，将该铁的氧化物放在坩埚内低温烘焙，这样做的目的是：除去样品中的水蒸气，防止U形管产生额外的增重，若缺少此步骤，会导致x：y偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）称取烘焙后样品3.04g，与氢气充分反应后生成水0.9g，则该样品的组成为：Fe4O5（或2FeO•Fe2O3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图所示，反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），正反应为放热反应，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数中φ（Z）随温度变化的曲线应为（　　）
    A．B．C．D．

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