Question

亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体：按下图装置进行制取。

 

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要          （填仪器名称）；

（2）装置C的作用是                             ；

（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为                                                     。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是                       ；

（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。

i．55℃蒸发结晶；    ii．趁热过滤；    iii．                              ；    iv．低于60℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是      ；

a. B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内

b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

c. B中的硫酸钠进入到D装置内

NaClO2中含少量Na2SO4可用重结晶的方法提纯。下列有关物质的提纯方案不正确的

是       

	被提纯的物质 [括号内物质是杂质]	除杂试剂	除杂方法
a	CO(g) [CO2(g)]	NaOH溶液、 浓H2SO4	洗气
b	NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)]	NaOH溶液	过滤
c	Cl2(g) [HCl(g)]	饱和食盐水、浓H2SO4	洗气
d	Na2CO3(s) [NaHCO3(s)]	—	加热

（7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①确认滴定终点的现象是                 ；

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为               （用含c、V的代数式表示）。

Answer 1

（1）量筒（2分）

（2）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）（2分）

（3）2ClO2 ＋ 2NaOH ＋ H2O2 ＝ 2NaClO2 ＋ O2 ＋ 2H2O （3分）

（4）NaClO3和NaCl（2分）

（5）用45℃左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38℃，低于60℃）（2分）

（6）a（2分）  b（2分）

（7）①溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原（2分）

     ②c•V•10-3（3分）