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【化学----选修有机化学】(15分)

 2004年,国家食品监督局发出“警惕食品中丙烯酰胺()”的公告,丙烯酰胺具有中等毒性,它对人体可造成神经毒性和遗传毒性。已知有机物H是丙烯酰胺的相邻同系物,A为气态烃,标准状况下密度为2.5g / L;F为六元环状化合物。回答下列问题:

   (1)写出G的结构简式____________________、K的结构简式_____________________

(2)指明下列反应类型:A→B、___________________E→G;___________________;

(3)写出下列化学方程式:

  C→D_________________________________________________________________

  E→F_________________________________________________________________

(4)下列关于丙烯酰胺的说法,不正确的是________;

    ①丙烯酰胺可以溶于水和有机溶剂  ②人们应改善膳食习惯,少食油炸食品

③1mol丙烯酰胺最多可和2mol氢氢气发生反应 ④丙烯酰胺有毒,人们要杜绝使用

(5)写出有机物H的同种类别的同分异构体的结构简式:

         ________________________________________________________________________________。

 


答案【化学----选修有机化学】(15分)

  

(2)加成反应;消去反应(各1分)

  

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解,其中错误的是                 

A、金刚石属于金属单质              B、制造过程中元素种类没有改变

C、CCl4是一种化合物                D、这个反应是置换反应

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知2H→H2放出437.6kJ的热量,下列说法正确的是(    )

A.氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构

B.1mol H2离解成2mol H要放出437.6kJ热量

C.1mol H2的能量比2mol H的能量低      D.氢原子的活泼性比氢分子弱

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科目:高中化学 来源: 题型:


在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:  [要求:写出计算过程]

① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少?

② 通过导线的电子的物质的量是多少?

③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:


在一恒定的容器中充入2 mol X和1 mol Y发生反应:2X(g)+Y(g)nZ(g)达到平衡后,Z的体积分数为a%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量X为0.6 mol,Y为0.3 mol,Z为1.4 mol充入容器中,达到平衡后,Z的体积分数仍为a%,则n的值为(   )。

A.可能为2,也可能为3                     B.只能为3

C.只能为2                                 D.无法确定

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


 “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是

A.加热时,①上部汇聚了固体碘,说明碘的热稳定性较差

B.加热时,②、③中的溶液均变红,冷却后又都变为无色

C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅(已知:2NO2 (g)N2O4(g)△H<0)

D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生

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科目:高中化学 来源: 题型:


铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题:

(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:

①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为                     。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为                          (填元素符号)。

②Cu(NH34SO4中所含的化学键有                        

(2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根

据等电子体原理,CO分子的结构式为            

(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,其阴离子均为无限长链结构(如图所示),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为            。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,则另一种化合物的化学式为            

(4) Cu2O的晶胞结构如图所示,该晶胞的边长为a cm,则Cu2O的密度为            g·cm3(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。

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科目:高中化学 来源: 题型:


有四组同族元素的物质,在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:

第一组

He -268.8

(a) -249.5

Ar -185.8

Kr -151.7

第二组

F2 -187.0

Cl2 -33.6

(b)  58.7

I2  184.0

第三组

(c)   19.4

HCl -84.0

HBr -67.0

HI -35.3

第四组

H2O 100.0

H2S -60.2

H2Se -42.0

H2Te -1.8

下列各项中正确的是(       )

A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF  

B.第二组物质只表现氧化性,不表现还原性

C.第三组物质中C的沸点最高,是因为C分子内存在氢键

D.第四组中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S> H2Se>H2Te

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于乙酸性质的说法中,不正确的是

    A.易溶于水                  B.酸性比碳酸的酸性弱

C.能发生酯化反应            D.能和金属钠反应生成H2

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