Question

12．常温下，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 0.1 mol/L的Na₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• B． pH=11的氨水与pH=3的硫酸各1L混合后，C（NH₄⁺）＞2c（SO₄^2-）
• C． pH=11的氨水与pH=11的醋酸钠溶液，由水电离出的c（H⁺）相等
• D． pH相同的①溶液②CH₃COONa溶液中的c（Na⁺）：①＞②

Answer 1

分析 A．根据硫化钠溶液中的质子守恒判断；
B．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒判断；
C．氨水中氢氧根离子抑制了水的电离，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，促进了水的电离；
D．醋酸的酸性大于苯酚，则苯酚钠的水解程度大于醋酸钠，pH相同时醋酸钠的浓度较大．

解答 解：A.0.1 mol/L的Na₂S溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A错误；
B．pH=11的氨水与pH=3的硫酸各1L混合后，氨水为弱碱，混合液中氨水过量，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞2c（SO₄^2-），故B正确；
C．pH=11的氨水与pH=11的醋酸钠溶液，前者氨水中氢氧根离子抑制了水的电离，后者醋酸根离子水解，促进了水的电离，则由水电离出的c（H⁺）前者小于后者，故C错误；
D．pH相同的①溶液②CH₃COONa溶液，苯酚钠的水解程度大于醋酸钠，则pH相同时苯酚钠的浓度小于醋酸钠，钠离子不水解，则溶液中的c（Na⁺）：①＜②，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义，试题培养了学生的灵活应用能力．