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    16．利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
    （一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为2Al+OH-+NO2-+2H2O═2AlO2-+NH3•H2O  
    （二）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀
    时的pH    		1.97.0--4.7-
    沉淀完全
    时的pH    		3.29.011.186.79（＞9溶解）
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）、适当延长浸取时间（只要答出任意一点即可，其他合理答案也可）（至少写一条）．
    （2）调pH=8是为了除去Fe3+、Al3+（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
    （3）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Mg2+、Ca2+（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
    （4）试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；
    每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为1.5mol．
    （三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol•L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
    ①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；
    ②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；
    ③过滤．（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．

    分析 （一）加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明生成一水合氨，溶液呈碱性，则Al生成偏铝酸根离子；
    （二）硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+，过滤后向滤液中加入双氧水，双氧水有强氧化性，能氧化还原性的Fe2+生成Fe3+；加入氢氧化钠溶液后，调节溶液的pH至8，根据表中数据知，Fe3+、Al3+转化为沉淀除去；然后过滤，向滤液中加入钠离子交换树脂，然后加入二氧化硫，发生氧化还原反应得到Cr（OH）（H2O）5SO4；
    （1）升高温度、搅拌、增大反应物浓度都可以提高浸取率；
    （2）pH=8时，Fe3+、Al3+完全生成沉淀；
    （3）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子；
    （4）根据转移电子守恒配平方程式；
    （三）要除去溶液中的Fe3+和Fe2+，根据阳离子完全转化为沉淀需要pH知，应该先将亚铁离子转化为铁离子，然后加入CuO调节溶液的pH而除去铁离子．

    解答 解：（一）加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明生成一水合氨，溶液呈碱性，则Al生成偏铝酸根离子，离子方程式为2Al+OH-+NO2-+2H2O═2AlO2-+NH3•H2O，故答案为：2Al+OH-+NO2-+2H2O═2AlO2-+NH3•H2O；
    （二）硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+，过滤后向滤液中加入双氧水，双氧水有强氧化性，能氧化还原性的Fe2+生成Fe3+；加入氢氧化钠溶液后，调节溶液的pH至8，根据表中数据知，Fe3+、Al3+转化为沉淀除去；然后过滤，向滤液中加入钠离子交换树脂，然后加入二氧化硫，发生氧化还原反应得到Cr（OH）（H2O）5SO4；
    （1）升高温度、搅拌、增大反应物浓度都可以提高浸取率，其采用措施为升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）、适当延长浸取时间（只要答出任意一点即可，其他合理答案也可），故答案为：升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）、适当延长浸取时间（只要答出任意一点即可，其他合理答案也可）；
    （2）pH=8时，Fe3+、Al3+完全生成沉淀，所以pH=8时除去阳离子为Fe3+、Al3+，故答案为：Fe3+、Al3+；
    （3）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子，故答案为：Ca2+、Mg2+；
    （4）二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸，Na2CrO4氧被还原为CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成硫酸反应生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平；Na2CrO4+3SO2+11H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4，
    根据方程式：3SO2～2CrOH（H2O）5SO4
               x       1mol
    所以x=1.5mol 
    故答案为：1；3；11；2；1；1.5mol；
    （三）要除去溶液中的Fe3+和Fe2+，根据阳离子完全转化为沉淀需要pH知，应该先将亚铁离子转化为铁离子，然后加入CuO调节溶液的pH而除去铁离子，其操作步骤为：
    ①因为亚铁离子完全沉淀需要pH大于铜离子，所以应该向将亚铁离子转化为铁离子，即通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+，
    故答案为：通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；
    ②然后调节溶液的pH，使铁离子完全转化为沉淀，其操作方法为加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7，故答案为：加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7．

    点评 本题考查物质分离和提纯，涉及氧化还原反应、物质分离和提纯、离子反应方程式的书写等知识点，难点是确定离子沉淀先后顺序，题目难度中等．

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    ①用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
    ②取部分溶液逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，无沉淀生成；
    ③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．
    根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-，肯定不存在的离子有Mg2+、SO42-、CO32-；可能存在的离子有Na+．

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    ③除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
    A．①②B．②④C．③④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：

    请分析后回答下列问题：
    （1）反应的类型分别是①加成反应、②酯化反应或取代反应；
    （2）D物质中的官能团为-COOH；
    （3）C物质的结构简式OHC-CHO；
    （4）物质X与A互为同分异物体，则X的结构简式为CH3-CHBr2，
    （5）A→B的化学方程式（注明反应条件）BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．
    （1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为N，该能层上具有的原子轨道数为16，电子数为1，
    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定（如果前一问填“是”，此问可以不答）
    （3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体；
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．能电离出H+的化合物都是酸，能电离出OH-的化合物都是碱
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    D．可用丁达尔效应区别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g
    D．一定有3.36L氯气参加反应

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