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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂
    B．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用
    C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要
    D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

    分析 A．苯酚、甲醛发生缩聚反应；
    B.75%的酒精可使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用；
    C．人体无纤维素酶；
    D．植物油为混合物．

    解答 解：A．苯酚、甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，故A错误；
    B.75%的酒精可使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，常用医院的消毒剂，故B正确；
    C．人体无纤维素酶，纤维素在人体内不能水解，故C错误；
    D．植物油为混合物，没有固定的熔沸点，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考查和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构、性质以及应用，题目有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的△H，但可测出CH4、石墨、H2的燃烧热，根据盖斯定律求△H4．
    已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ•mol-1　①
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1　②
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1　③
    则C（石墨）+2H2（g）═CH4（g）△H4=-74.8 kJ/mol　④

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们均位于元素周期表有前四周期，A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （2）写出化合物BD的一种等电子体的化学式：N2．
    （3）ED的熔点比E2D3的熔点低（填“高”或“低”），原因是Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe2O3小．
    （4）①F原子的外围电子排布式为3d104s1．向FSO4溶液中通入过量CA2，可生成[F（CA3）4]SO4，F配位数为4．
    ②某化合物与F（I）（I表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
    （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图乙所示，若晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞的边长为$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．如图1所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：

    Ⅰ．（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是，其作用是防止二氧化硫逸出．
    （3）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是d（填写字母代号）
    a．水     b．浓溴水      c．KMnO4酸性溶液     d．NaHSO3饱和溶液
    Ⅱ．为了验证木炭和浓H2SO4反应生成了SO2和CO2，有人设计了如图2实验．
    （提示：酸性高猛酸钾溶液可把SO2氧化成H2SO4，试剂可以重复使用）
    （4）各装置中盛放的试剂是（填序号）：
    ⅠAⅡDⅢAⅣC
    A．品红溶液 B．NaOH溶液C．澄清石灰水 D．高锰酸钾溶液
    （5）能说明SO2存在的现象是Ⅰ装置中溶液褪色．
    （6）使用装置Ⅱ的目的是除二氧化硫．
    （7）使用装置Ⅲ的目的是检验二氧化硫是否除尽．
    （8）确认含有CO4的现象是Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中出现白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．

    探究一：探究氰化物的性质
    已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（ 25℃）Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    （1）NaCN溶液呈碱性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-　（用离子方程式表示）
    （2）如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是CD
    A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN-+CO2+H2O═HCN+CO32-
    C．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
    D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
    （3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3．
    （4）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
    探究二：测定含氰水样中处理百分率
    为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．
    已知装置②中发生的主要反应依次为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-，2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
    （5）①和⑥的作用是吸收空气中二氧化碳排除空气中二氧化碳对实验的干扰．
    （6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是使生成的气体全部进入装置⑤．
    （7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成有机酸D，D的二水合钠盐医学上称之为当归素，是一种治疗偏头痛的有效新药．A的相对分子质量是104，1mol A与足量的NaHCO3反应生成2mol气体．
    已知：RCHO+CH2（COOH）2 $\stackrel{一定条件}{→}$  RCH=C（COOH）2+H2O，RCH=C（COOH）2 $\stackrel{催化剂}{→}$RCH=CHCOOH+CO2

    （1）A所含官能团名称是羧基；
    （2）①C可能发生的反应是ad（填序号）；
    a．氧化反应             b．水解反应         c．消去反应          d．酯化反应
    ②等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是3：2：3；
    （3）E的名称是碳酸氢钠；
    （4）反应①的化学方程式是；
    （5）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式；
    （6）写出符合下列条件的D的任意2种同分异构体的结构简式（其中两种）．
    ①在苯环上只有两个取代基
    ②在苯环上的一氯取代物只有两种
    ③1mol该同分异构体与足量的NaHCO3反应生成2mol CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关化学用语表示不正确的是（　　）
    A．丙烯醛的结构简式：CH2═CHCHO
    B．CSO的电子式：
    C．硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4-
    D．S2-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．镁离子电池以金属镁或镁合金为负极，以能嵌入镁离子的化合物为正极，其工作原理如图所示，反应原理为：xMg+Mo3S4$?_{充电}^{放电}$ MgxMo3S4，下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，电池中的Mg2+从负极移向正极
    B．其负极反应为：xMg-2xe-+Mo3S42x-═MgxMo3S4
    C．充电时阳极反应式：MgxMo3S4-2xe-═Mo3S4+xMg2+
    D．由于镁的密度较小，且Mg2+携带两个正电荷，这为高能量电池的设计提供了一个可靠依据

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列过程发生化学变化的是（　　）
    A．将水加热变成水蒸气
    B．将蔗糖加入水中，得到蔗糖溶液
    C．通过改变温度从空气中分离出氧气
    D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸制备Fe（OH）3胶体

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