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1.下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.过氧化钙(CaO2)的电子式:
B.${\;}_8^{16}{O^{2-}}$离子的结构示意图:
C.质子数为94、中子数为144的钚(Pu)原子:${\;}_{94}^{144}$Pu
D.葡萄糖的结构简式:C6H12O6

分析 A.过氧化钙为离子化合物,化学式最后存在钙离子和过氧根离子;
B.氧离子的核电荷数为8,核外电子总数为10;
C.质量数=质子数+中子数,元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数;
D.结构简式最后需要标出官能团结构.

解答 解:A.过氧化钙(CaO2)属于离子化合物,其电子式为:,故A正确;
B.氧离子的核电荷数为8,其正确的离子结构示意图为:,故B错误;
C.质子数为94、中子数为144的钚(Pu)原子的质量数为238,其正确的表示方法为:23894Pu,故C错误;
D.葡萄糖的结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.反应AX3(g)+X2(g)?AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行.起始时AX3和X2均为0.2mol.反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示.下列说法正确的是(  )
A.实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=0.17 mol•L-1•min-1
B.实验b达到平衡时,化学平衡常数为10
C.实验c达到平衡时,AX3的平衡转化率为50%
D.图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为b>c>a

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.(1)下列物质中:
①Na ②Na2O  ③CO2④NH3 ⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦NaCl ⑧蔗糖 ⑨NaCl溶液.属于电解质的是②⑤⑥⑦,属于非电解质的是③④⑧,能导电的是①⑨.(用序号填写)
(2)写出下列物质的电离方程式
①Cu(NO32Cu(NO32=Cu2++2NO3-
②NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-
(3)在Na2O2与CO2的反应里,每消耗1mol过氧化钠,则生成11.2升O2(标况)时,转移电子数为6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某有机物的结构简式为下列说法正确的是(  )
A.该有机物属于芳香烃B.该有机物易溶于水
C.该有机物不能发生加成反应D.该有机物能发生取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.氢气还原氧化铜反应不完全时,得到的是Cu、Cu2O、CuO的固体混合物.某化学兴趣小组为了探究某次氢气还原CuO实验最终所得的产物的组成,进行了如下实验:
①取一定质量的均匀的上述固体混合物A,将其分成两等份.
②取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体的质量减小了3.20g
③另一份加入500mL的稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体2.24L.
请回答以下问题:
(1)A中,所含氧元素的物质的量为0.4mol.
(2)A中,n(Cu)+n(Cu2O)=0.3mol.
(3)所用稀硝酸的物质的量浓度为1.6mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验,请你参与并完成对有关问题的解答.

(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量.实验时稀硫酸是与样品中的Na2CO3(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应,仪器b的名称是分液漏斗,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气.
(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3质量分数的测定.
①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的液面上升,则装置气密性良好.
②在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的体积(填“体积”或“质量”).
(3)丙同学用如图所示方法和步骤进行实验:

①操作Ⅰ涉及的实验名称有过滤、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、称量.
②丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为$\frac{106y}{197x}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸,具有较强的还原性.试回答下列问题:
(1)写出H3PO2的电离方程式H3PO2?H++H2PO2-
(2)NaH2PO2溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+).
(3)H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则该反应的氧化产物的化学式为H3PO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列离子方程式正确的是(  )
A.氢氧化铁与盐酸反应OH-+H+═H2O
B.次氯酸钠溶液中通入少量CO2  2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
C.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀完全 Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
D.钠与水反应  Na+2H2O═Na++2OH-+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.氨气和氧气从145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如下图):
4NH3+5O2?4NO+6H2O;
4NH3+3O2?2N2+6H2O
温度较低时以生成N2为主,温度高于900℃时,NO产率下降的原因生成NO的反应为放热反应,升高温度转化率下降;进一步与NO反应生成硝酸.
(4)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注.
①一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H>0,如表为反应在T1温度下的部分实验数据:
t/s05001000
c(N2O5)/mol•L-15.003.522.48
则500s内NO2的生成速率可表示为0.00296 mol•L-1•s-1
②下列情况能说明该反应已达平衡状态的是BD.
A.单位时间内生成2mol NO2的同时消耗了lmol N2O5     B.混合气体的颜色不再发生变化
C.混合气体的密度保持不变          D.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化.

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