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6.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是(  )
A.2AlCl3(熔融)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al+3Cl2
B.电解CuCl2溶液:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+4H++O2
C.硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热:NH4++H++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O
D.Cu和AgNO3溶液反应:Cu+Ag+═Cu2++Ag

分析 A.氯化铝为共价化合物,熔融氯化铝不导电;
B.电解氯化铜溶液时,阳极氯离子放电生成氯气;
C.氢氧化钠足量,氢离子和铵根离子都参与反应;
D.离子方程式两边正电荷不相等,违反了电荷守恒.

解答 解:A.熔融氯化铝不导电,无法电解熔融AlCl3获得金属铝,工业上通过电解熔融氧化铝冶炼铝,故A错误;
B.电解CuCl2溶液生成铜和氯气,正确的电极反应式为:Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+Cl2↑,故B错误;
C.硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热,反应生成氨气、硫酸钠和水,反应的离子方程式为NH4++H++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O,故C正确;
D.Cu和AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银,正确的离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了离子方程式的判断,为高考的高频题,题目难度不大,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)等.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.日常生活和工业生产中常用到漂白剂.下列物质具有漂白作用的有(  )
A.NaClO溶液B.新制氯水C.二氧化硫D.稀H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是(  )
A.常温常压下,7.8 gNa2O2含有的Na+数为0.2NA
B.标准状况下,22.4 LCl2与水充分反应,转移的电子数为NA
C.标准状况下,NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 L
D.50℃、1×105Pa下6g NO2与0℃、2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA个原子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.Ⅰ.过氧化钡常温下缓慢分解,不溶于水,常用作氧化剂、漂白剂等.请回答下列问题:
(1)BaO2的电子式为
(2)BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀,用一个离子反应方程式表示该原理为Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O.
(3)配平下列反应方程式:2MnO4-+5BaO2+16H+═5Ba2++2Mn2++5O2↑+8H2O.
Ⅱ.化合物甲由三种元素组成,某研究性学习小组按如图流程探究其组成:

Ⅲ.已知:气体A能使品红溶液褪色,加热后品红溶液恢复至原色.取少量溶液B,滴加KSCN溶液,发现溶液变为血红色. 请推测并回答:
(4)用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(5)写出形成溶液C的化学方程式:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.
(6)写出气体A通入溶液B中,发生氧化还原的离子反应方程式:2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+
(7)写出化合物甲的化学式FeAl2S4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.工业上利用硫黄生产硫酸的步骤及反应为:
①造气:S(s)+O2(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO2(g);
②催化氧化:2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化剂}$2SO3(g);
③吸收:SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l).
(1)根据图1写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式:S(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=-395.7kJ•mol-1

(2)某温度下SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g);△H=-98kJ/mol.开始时在10L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和5.0molO2(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,求该温度下2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)平衡常数K=$\frac{\sqrt{10}}{2}$.
(3)某人设想以图2所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式:SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
(4)有两只密闭容器A和B,A容器有一移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容,起始向这两只容器中分别充入等量的体积比为2:1的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等(如图3),400℃时发生如下反应:2SO2+O2?2SO3
填写下列空格.
①A容器中SO2的转化率比B容器大
②达到①所述平衡后,若向两容器通入等量的原反应气体,达到平衡时A容器中SO3的体积分数不变(增大、减小、不变),B容器中SO3的体积分数增大(增大、减小、不变)
(5)对于反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),一定条件下达到平衡后,在保证O2浓度不变的情况下,增大容器的体积,试根据平衡常数,判断平衡不移动.(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.为测定某有机含氧化合物A的结构,通过实验得出以下数据:
①将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得生成5.4g H2O和8.8g CO2
②利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46.
③该有机物可与金属钠反应,生成氢气.
请回答:
(1)有机化合物A中碳原子与氢原子的个数比是1:3,A的结构简式为CH3CH2OH.
(2)化合物A在一定条件下脱水可生成B,B可加聚合成包装塑料.A转化为B的化学反应方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
(3)化合物A可在一定条件下通过粮食制得,由粮食制得的A在一定温度下密闭储存,由于发生一系列的化学变化而变得有酯香味.在这一系列变化过程中,最后一步化学变化的化学方程式为,反应类型为酯化反应.
(4)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时,队医随即用氯乙烷(沸点为12.27oC)对受伤部位进行局部冷冻麻醉.请用B选择合适的方法制备氯乙烷,要求原子利用率为100%,制备反应方程式为CH2=CH2 +HCl $→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.氮的化合物丰富多彩.
Ⅰ.(1)已知:氮化钠(Na2N)在温度高于37℃时分解为Na和N;
①Na2N(s)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Na(s)+$\frac{1}{2}$N2(g)△H1=akJ/mol;
N2与Na反应生成的叠氮化钠(NaN3
②2Na(s)+3N2(g)=Na2N(s),△H2=bkJ/mol;
③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△H3=ckJ/mol;
请写出叠氮化钠(NaN3)与H3在催化剂作用下生成氮化钠(Na3N)和NH3(g)的热化学方程式:3NaN3(s)+12H2(g)=Na3N(s)+8NH3(g)△H=(4c-$\frac{3}{2}$b-a)kJ/mol.
Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO2)是一种白色或淡黄色的粉水状工业盐.请回答下列问题:
(2)NaNO2既有氧化性有还原性,在酸性溶液中能与KI反应成单质碘和一种能与人体血红蛋白结合的气体,该反应的离子方程式为4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O,若生成的气体在标准状况下的体积为11.2L,则反应中转移电子的物质的量为0.5mol.
(3)实验测得 0.1mol•L-1的NaNO2溶液的 pH 约为9,其原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-
(请用离子方程式表示),NaNO2溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+).
(4)AgNO2是一种微液溶于水,但能浓醋酸的白色固体,NaNO2也具有咸味,外观上和食盐无明显区别,鉴别食盐和NaNO2的实验操作是分别取少量的两种盐于试管中,分别滴加AgNO3溶液,然后再加入醋酸,若得到白色沉淀,则被检测的为食盐,若没有沉淀产生,则被检测的为NaNO2
(5)工业上可利用NO、NO的混合气体与NaOH溶液反应制备NaNO2,该反成的化学方程式为NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O.
(6)亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体,该气体可能是C(填字母).
A.N2B.NH3C.NO2D.SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法不正确的是(  )
A.有机物  的名称为2-丁醇
B.蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物
C.合成有机物使用的单体有3种
D.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.有8种物质:①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥溴乙烷;⑦聚丙烯;⑧聚乙炔.其中既能使酸性KMnO4溶液褪色,也能与溴水反应而使溴水褪色的是(  )
A.②③⑤B.②③⑦C.②③⑧D.②③⑦⑧

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