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    写出下列反应的热化学方程式

    (1)在25℃，101 Kpa 下1 mol 乙醇（C2H5OH）完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为1366.8 kJ，试写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：____                           

    （2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。已知：N2（g）+2O2 (g)=2NO2（g） △H=+67.7kJ／mol

                           2N2H4（g）+2NO2 (g）=3N2（g）+4H2O（g）△H= 一1135.7kJ/ mol

    则肼完全燃烧的热化学方程式为                                  。

    （3）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

        FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO2(g)  △H>0。

    ①此反应的平衡常数表达式为                     ；

    ②温度升高平衡常数K值          （填“增大”、“减小”、或“不变”）

    ③已知1100℃时，K= 0.263，此时测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应      （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是

    v正          v逆（填“<”、“>”或“=”）。


     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2012年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。

    （1）该融雪剂的化学式是          ；X与氢元素形成的化合物的电子式是          。

    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是              ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为         ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是             。

    （3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是           .

    （4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

    (1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，溶液中        (填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式                                。

    (2)土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因                        。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为                                 。

    (3)常温下向20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：

    回答下列问题：

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-         (填“能”或“不能”)大量共存；

    ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有           、          ，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为                             ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数＞a%的是

    A．1molY，1molZ                B．2mol X，1molY，1molN2  

    C．1molY和3molZ               D．2molZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高温条件下反应达到平衡时的平衡常数    。恒容条件下升高温度，H2浓度减小。则下列说法正确的是

    A．反应的热化学方程式可表示为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0 kJ/mol

    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小               D．该反应的正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是(　　)

    A．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

    B．少量金属钠保存在煤油中

    C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发

    D．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是(　　)

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    目的

    除去KCl中少量MnO2

    用10 mol·L－1盐酸配制100 mL 0.1 mol·L－1盐酸

    用NaCl溶

    液制备氯

    化钠晶体

    除去乙烯中少量SO2

    实验仪器或装置　

    烧杯、玻璃

    棒、分液漏斗

    100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

    Ⅰ.AgNO3的氧化性

    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、氯水。

    (1)请完成下表：

    操作

    现象

    结论

    取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡

    ____

    存在Fe3＋

    Ⅱ.AgNO3的热稳定性

    用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

    (2)装置B的作用是____________________________________________________。

    (3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

    【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。

    【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。

    实验编号

    操作

    现象

    a

    加入足量氨水，振荡

    黑色固体不溶解

    b

    加入足量稀硝酸，振荡

    黑色固体溶解，并有气体产生

    【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是__①__(填实验编号)。

    【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有__②__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是(　　)

    A．配制生理盐水　　　　　            B．燃放鞭炮

    C．食物腐烂                          D．高炉炼铁

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