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    【题目】下列变化属于还原反应的是

    A. Fe → FeSO4 B. AgNO3→ Ag C. S →SO2 D. CO32-- →CO2

    【答案】B

    【解析】试题A、Fe→FeSO4中铁元素的化合价由0价升高到+2价，发生氧化反应，A错误；B、AgNO3→Ag 中银元素的化合价由+1价降低为0价，发生还原反应，B正确；C、S→SO2 中硫元素的化合价由0价升高到+4价，发生氧化反应，C错误；D、CO32-- →CO2中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－发生下列反应IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3－的是（ ）
    A、②④ B、①③ C、②③ D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于乙烯用途的下列说法中，不正确的是 （ ）

    A.制聚乙烯塑料B.用作燃料C.作果实催熟剂D.工业制乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．难溶于水的BaCO3是弱电解质。

    B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度为0.1 mol/L 。

    C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强。

    D．电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

    A. Al3+、Na+、OH-、SO42- B. H+、NH4+、CH3COO-、SO42-

    C. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D. K+、Ba2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

    （1）等质量的上述物质完全燃烧，消耗氧气最多的是__________(填字母)，等物质的量的上述物质完全燃烧，生成CO2最多的是__________(填字母)。

    （2）能使酸性KMnO4溶液褪色的是_______________(填字母)。

    （3）G与氢气完全加成后，所得产物的一卤代物有_______种。

    （4）写出实验室制取D的化学方程式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置B中盛放的试剂是（填选项），实验现象为 ， 化学反应方程式是 ．
    A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
    （2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是 ．
    （3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为 ． （填序号）
    ①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；
    ②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；
    ③S2﹣比Cl﹣还原性强；
    ④HCl比H2S稳定．
    （4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象 ， 写出反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是

    A. 127 I比131I活泼 B. 127I与131I互为同素异形体

    C. 127I与131I是同分异构体 D. 127I与131I互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.01.

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）已知：K300℃＞K350℃，写出该反应的平衡常数表达式：K=_________________。关于该反应的下列说法中，正确的是________。

    A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

    C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

    （2）下图中表示NO2的变化的曲线是____________________。用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=_______________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

    A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变

    C．v逆(NO)=2v正 (O2) D．容器内密度保持不变

    （4）下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有____。(填字母)

    A．升高温度 B．加入催化剂

    C．不断充入O2 D．充入He(g)，使体系总压强增大

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