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    12．能表示阿伏加德罗常数数值的是（　　）
    A．1 mol金属钠含有的电子数
    B．0.012 kg 12C中含有的碳原子数
    C．1 mol H2SO4完全溶于水后电离出的H+的个数
    D．27 g Al与足量稀硫酸反应后生成H2的分子数

    分析 A、钠原子含11个电子；
    B、0.012 kg 12C中含有的碳原子数即为阿伏伽德罗常数；
    C、硫酸是二元强酸；
    D、求出铝的物质的量，然后根据2mol铝生成3mol氢气来分析．

    解答 解：A、每个钠原子含11个电子，则1 mol金属钠含有的电子数为11 NA，故A错误；
    B、0.012 kg 12C中含有的碳原子数即为阿伏伽德罗常数，此为阿伏伽德罗常数的定义，故B正确；
    C、由于硫酸是二元强酸，故1 mol H2SO4完全溶于水后电离出的H+数为2NA，故C错误；
    D、27g即1molAl，由于2mol铝生成3mol氢气，故1mol铝与足量稀硫酸反应后生成的H2的分子数为1.5NA，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    2．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是（　　）
    A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
    B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
    C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
    D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

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    3．某离子反应中共有H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中C（ClO-）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（　　）
    A．该反应的还原剂是NH4+
    B．消耗1mol氧化剂，转移2mol电子
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3
    D．反应后溶液酸性明显增强

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    20．A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定．（查资料知：氢氧化铝是两性氢氧化物，两性氢氧化物既能与强酸反应也能与强碱反应生成相应的盐和水）

    试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．
    （1）A：NaOH，B：NaNO3，C：Ba（NO3）2，D：HNO3，X：MgSO4．
    （2）写出C与X反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）往NaOH溶液中缓慢通入CO2气体直至过量，分别写出通入少量CO2时和过量CO2时反应的离子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO2+OH-=HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图：

    （1）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
    ①已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
    此流程的第Ⅰ步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=2.25×10-2．
    （3）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃400500830
    平衡常数K1091
    从上表可以推断：该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为75%．图2表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图2中t2时刻发生改变的条件是降低温度．增加水蒸汽的量或减少氢气的量（写出一种）．
    （4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3（NO3-），装置如图3，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是2H2O+NO-3e-=NO3-+4H+．

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    17．室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：1体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　）
    A．0.01 mol/LB．0.02 mol/LC．0.05 mol/LD．0.06 mol/L

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    1．反应2SO2+O2?2SO3（△H＜0）达到平衡时，要想使平衡向右移动，应采取的措施是（　　）
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    12．用惰性电极电解2L 1.0mol/L CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1mol电子，此时溶液中c（H+）为（假设体积不变）（　　）
    A．1.5 mol/LB．0.5mol/LC．0.75 mol/LD．0.25 mol/L

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