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同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是

A.密度比为16∶11 B.分子个数比为16∶11

C.体积比为1∶1 D.氧原子个数比为1∶1

 

A

【解析】

试题分析:A、同温同压下,等质量的SO2和CO2的密度之比是体积的反比,而等质量的二者的体积比也是物质的量之比,等于1/64:1/44=11:16,所以密度之比是16:11,正确;B、分子数之比是物质的量之比应是11:16,错误;C、体积之比也是物质的量之比,为11:16,错误;D、二者的分子中的O原子数均是2,所以O原子数之比是物质的量之比,为11:16,错误,答案选A。

考点:考查气体的物质的量、密度、体积、微粒数的换算关系

 

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含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2,然后将溶液蒸干,并灼烧固体,最后得到的物质是

A.NaCl B.NaCl和NaBr

C.NaCl和NaI D.NaCl和I2

 

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将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知:

TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ·mol-1

C(s,石墨)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)===TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是 ( )。

A.+80.5 kJ·mol-1 B.+30.0 kJ·mol-1

C.-30.0 kJ·mol-1 D.-80.5 kJ·mol-1

 

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将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体溶液中,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,则该溶液是

A.2mol/L的H2SO4溶液 B.2mol/L的NaOH溶液

C.2mol/L的MgSO4溶液 D.硅酸溶胶

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省杭州市高一10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的是

A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量一定相等

B.任何条件下,等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)氨在国民经济中占有重要地位。

(1)已知合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0;在某密闭容器中充入合成氨的原料气(N2、H2),一定时间后达到平衡。为提高氨合成反应速率,同时使平衡向氨合成方向移动。下列措施可行的是 (填写编号)

① 升高温度; ② 缩小容器体积(加压); ③ 选择高效催化剂; ④ 在恒容条件下,再充入合成氨的原料气(N2、H2); ⑤在恒容条件下,再充入原平衡的混合气;⑥在恒容条件下,分离出氨气。

(2)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为:2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l),该反应的平衡常数和温度关系如下:

T / ℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

ΔH(填“>”、“<”或“=”) 0。

②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比),下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α%)的关系。α随着x增大而增大的原因是 。

③上图中的B点处,NH3的平衡转化率为 。

 

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已知下列两种气态物质之间的反应:

C2H2(g)+H2(g) ==?C2H4(g) ①

2CH4(g) == C2H4(g)+2H2(g) ②

已知在降低温度时①式平衡向右移动,②式平衡向左移动,则下列三个反应:

(Q1、Q2、Q3均为正值),“Q值”大小比较正确的是

A.Q2>Q1>Q3 B.Q1>Q2>Q3

C.Q1>Q3>Q2 D.Q3>Q1>Q2

 

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D.在潮湿的碱性环境中,金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

 

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②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol—1

③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3 kJ·mol—1

若使23g酒精液体完全燃烧,生成稳定的氧化物,最后恢复到室温,则放出的热量是多少kJ( )

A.Q1+ Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3)

C.0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

 

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