在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中.发生如下反应:3A 2C.2 min末反应达到平衡状态.生成了0.8 mol D.请填写下列空白:(1)2min内B的反应速率为 (2)此温度下该反应的平衡常数K= (3)如果缩小反应容器的体积.使压强增大.平衡体系中C的物质的量浓度 .C的质量分数 .容器内气体的平均密度 .平均相对分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（11分）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白：

（1）2min内B的反应速率为_________________

（2）此温度下该反应的平衡常数K=_________________________

（3）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度_____________，C的质量分数___________，容器内气体的平均密度________________，平均相对分子质量________________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入__________物质___________mol。

（11分）

（1）0.1moL/（L·min）（2分）

（2）1/2 （2分）

（3）增大不变增大不变（各1分）

（4）B （1分）（2分）

解析:

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?延庆县一模）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中．A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；
回答下列问题：
（1）N的电子式为

；M分子中含有

极性

（填“极性”或“非极性”）键
（2）D与E以1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑

（3）A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1：1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1：2加热反应，写出反应的化学方程式

NH₄HCO₃+2NaOH

△

Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O

NH₄HCO₃+2NaOH

△

Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O

．反应后水溶液显

碱

（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

（用离子方程式表示）
（4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质．则其负极反应为

2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O

；一段时间后，溶液pH

减小

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）在一定温度下，将4mol C单质和12mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为

0.5mol/L^-1min^-1

；该温度下的平衡常数为K=

．从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是

a、c、e

（选填序号字母）．
a、及时分离出生成物 b、平衡后再加入6molA物质 c、增大压强 d、使用催化剂 e、平衡后再加入2molC物质．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为

．?
（2）若t₁=5S，则前5S用M表示的反应速率为

0.3mol/（L?s）

．
（3）t₂时，正反应速率

大于

逆反应速率（填大于．等于或小于）．
（4）t₃时若升高温度，则逆反应速率将

增大

（填增大．减小或不变）．
（5）t₃时减小容器的体积，则正反应率

大于

逆反应速率（填大于、等于或小于）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）．将质量比为14：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为

1：1

，氮原子和氧原子的个数比为

3：1

，该混合气体的平均摩尔质量为

29g/mol

．
（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）

②④③①⑤

；密度由大到小的顺序是

⑤①③④②

．
（3）VmL Al₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO₄^2-的物质的量浓度是（单位为mol/L）

72V

×103

72V

×103

．
（4）有一质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M （OH）₂，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液中OH^- 的物质的量浓度为

2000m

mol/L

2000m

mol/L

，溶质的质量分数为

100m

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟各物质之间存在如图所示的转化关系

请回答下列问题：
（1）C溶液显

性（填“酸”、“碱”或“中”），若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

（用离子符号表示）．
（2）一定条件下，乙气体与甲气体充分反应生成6.8g A气体，可放出18.44KJ热量，则该反应的热化学方程式为

（3）在一定温度下，向容积不变（容积为10L）的密闭容器中加入2mol乙气体、8mol甲气体及固体催化剂．10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，用乙气体表示的反应速率为：

，反应达平衡犹态时甲气体的转化率为

，若想提高A的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：

（任意写一条）；在上述平衡中，若再加入2molA气体、2mol乙气体，则此时化学平衡将

移动．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（4）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将

（填“增大“、“减小“或“不变”），K_sp（M）将

（填“增大“、“减小“或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）1mol O₂与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：

．
（2）由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，请写出下列转化的方程式，并注明反应类型．
丙烯→聚丙烯

（3）将N₂、H₂置于容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应进行到4S末，测得N₂ 2mol、H₂1.5mol、NH₃2mol．则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为

．
（4）在500ml密闭容器中，将2mol A和1molB混合加热到500℃，达到平衡2A（g）+B （g）?3C（g） K=16求A转化为C的转化率为

．
（5）在密闭容器中发生下列反应：aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，A的浓度为原平衡的2.1倍，则 a

c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，反应的化学方程式为

．

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