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    16．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．将铜丝插入足量浓硝酸中：Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+H2O
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+2AlO2-+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

    分析 A．氨水为弱碱，硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；
    B．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
    C．离子方程式两边铜元素、氢离子不相等，违反了质量守恒；
    D．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子．

    解答 解：A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；
    B．Cl2通入水中，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
    C．将铜丝插入足量浓硝酸中，反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，由于二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
    （1）提出假设：①该反应的气体产物是CO2．②该反应的气体产物是CO．
    ③该反应的气体产物是CO2、CO的混合物
    设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

    （2）查阅资料
    氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
    （3）实验步骤
    ①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃棒和固体总质量为52.24g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
    （4）数据处理
    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：5C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe+4CO+CO2↑．
    （5）实验反思
    学习学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是氢氧化钡的溶解度大，浓度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸钡的相对原子质量大于碳酸钙的，称量时相对误差小
    ②此装置存在一定缺陷，请你指出在尾气口处加一点燃的酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．重庆市璧山中学校高2018级社会实践活动小组在调查环境污染时，发现废电池的污染是一个重大的污染源，进而进行了研究，发现废电池中对环境形成污染的主要物质是（　　）
    A．石墨B．二氧化锰C．汞D．锌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据氧化还原反应及其规律，下列判断正确的是（　　）
    A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3，反应中氧化产物和还原产物质量比为1：1
    B．根据反应I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，说明还原性SO2＜HI
    C．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：8
    D．KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，每生成3molCl2，转移电子6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上常用如图的方法从海水中提碘：

    完成下列填空：
    （1）上述流程中有两步都涉及到氯气．写出氯元素在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；氯气分子中所含的化学键名称是：共价键；在37Cl原子钟，其核外存在17种运动状态不同的电子．
    （2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：，两者气态氢化物的稳定性是：HF＞HCl（填写化学式）．
    （3）步骤②中体现了溴具有的性质是沸点低，易挥发（文字简述）．
    （4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr；在该反应中被氧化的元素是：S．
    （5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：H2
    和NaOH（写化学式）．
    （6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和强氧化剂．某兴趣小组制取NaClO2的装置如图（B中制得ClO2气体，D中制得NaClO2）．

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出无水NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）实验时B中NaClO2稍微过量，否则会生成SO2．写出B中产生的SO2的化学方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑．
    （2）装置C的作用是防倒吸．
    （3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意控制硫酸的滴入速度；D中反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂志是NaClO3和NaCl．
    （4）A、E中NaOH的作用是吸收ClO2尾气，若反应中能够生成了物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2-，另一种离子为ClO3-．
    （5）反应后，经以下步骤可以装置D中的溶液中获得无水NaClO2晶体．将实验操作补充完整．
    Ⅰ.55℃蒸发结晶；Ⅱ．趁热过滤；Ⅲ用38-60℃的热水洗涤；Ⅳ，低于60℃干燥，得到成品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，200mL0.5mol/L硫酸溶液的pH是（　　）
    A．0B．1C．2D．0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．关于硝酸的叙述不正确的是（　　）
    A．浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾
    B．硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是NO2、O2、H2O
    C．NO2和水反应有HNO3生成，所以NO2是硝酐
    D．硝酸与金属反应，既表现出氧化性，又表现出酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（　　）
    A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    B．Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl2$\stackrel{Cu}{→}$Fe
    C．FeS2$\stackrel{O_{2}/高温}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    D．NH3$→_{催化剂}^{O_{2}，△}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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