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    18．在一定的温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-总数不变，有O2放出
    C．溶液的pH增大，有O2放出D．溶液中Na+总数减少，有O2放出

    分析 过氧化钠能与水反应，则饱和的烧碱溶液中的溶剂减少，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，但数目减少．

    解答 解：因过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，因为已经饱和，所以不会再溶解，浓度不变，但由于水的减少，水中Na+、OH-的数目减少．
    A、原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，即溶液中钠离子浓度不变，有O2放出，故A错误；
    B、溶液中OH-的数目减少，有O2放出，故B错误；
    C、原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，即溶液中OH-浓度不变，溶液的pH不变，有O2放出，故C错误；
    D、溶液中Na+总数减少，有O2放出，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查过氧化钠与水的反应及饱和溶液的变化，明确饱和溶液中溶剂减少对溶液的影响是解答本题的关键，应抓住温度不变，饱和溶液析出晶体后剩余溶液仍然为饱和溶液来解答．

    练习册系列答案
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    8．下列反应的生成物为纯净物的是（　　）
    A．甲烷和氯气光照B．氯乙烯的加聚
    C．丙烯和氯化氢加成D．乙烯和水加成

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    9．下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）
    A．
    比较 Cl2、Fe3+、I2的氧化性    		B．制取 Fe（OH）2
    C．
    证明铁生锈时空气参加反应    		D．
    检查装置气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13mol•L-1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（　　）
    A．Al3+、K+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、HCO3-、Cl-
    C．Na+、CO32-、SO42-、NO3-D．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．将无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸放入烧瓶中，并加入沸石，加热一段时后，再更换装置可蒸馏出乙酸乙酯．
    （1）仪器A的名称是：冷凝管．仪器A的作用是：冷凝回流反应物．
    （2）无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸放入烧瓶的次序是：无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸．
    （3）下列说法正确的是CD．
    A．仪器A进出水的方向为b进a出．
    B．浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂．
    C．沸石的作用是防止液体暴沸，也可以用碎瓷片替代．
    D．蒸馏出的乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液除杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有机物R的分子式为C5H12O，能与乙酸发生酯化反应，则R的结构有（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．为探究含结晶水的化合物X（含四种元素，摩尔质量为180g•mol-1）的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如下实验：

    请回答：
    （1）黑色固体Y的化学式为FeO，气体C的电子式为．
    （2）晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．B为电池的正极，发生还原反应
    B．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
    C．A极的电极反应式为+e-═Cl-+
    D．当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度．
    实验步骤如下：
    ①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，密度为1.4g/mL）．按图组装好实验装置．
    ②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转（只需1-2s）指向铁丝一端．
    ③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向．在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止实验，记录此时已注入的水的体积．
    重复三次实验获得的数据如下：
    实验次数实验温度（℃）注入水的体积（mL）
    117.22.4
    2T12.5
    3T22.3
    请回答下列问题：
    （1）在该装置中仪器a因其作用而称为盐桥；指针指向铁丝时，铁丝为正极（填“正”或“负”）
    （2）65%的硝酸的物质的量浓度是14.4mol/L；在未注水前正极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
    （3）T1=T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为48%；利用本实验数据判断，若以45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向电极（填“铁”或“铜”）
    （5）该实验装置上的不足是缺少尾气处理装置，改进方法是应在两侧支管口处均连接导管，将产生的气体导入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中．

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