在光照条件下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是（ ）
A、CH3Cl HCl B、CCl4 HCl
C、CH3Cl CH2Cl2 D、CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
实验室用碳酸钠晶体()配制1.OO mol/L的溶液
l00mL，回答下列问题：
(1)所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒________、________和胶头
滴管；
(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na2CO3.10H2O)________g。
(3)容量瓶上掭有：____________、____________、____________。
(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2—3次，洗涤液也移至容量瓶中，晃动容量瓶使其混合均匀，然后加水至离刻度线2cm处，，甩胶头滴管加水至刻度线，倒入试剂瓶贴上标签备用。请指出上述操作中的两处明显错误：______________________；
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C三种烃的衍生物所含元素的质量分数都为C：40%，H：6.7%，O：53.3%。又知在标准状况下，A蒸气的密度为1.34 g·L-1；在同温同压下，B、C的蒸气密度都是A的2倍，且A能发生银镜反应，B显酸性，C显中性，C能与NaOH溶液反应生成醇和盐。
（1）通过计算，求A、B、C的分子式。
（2）根据A、B、C的性质，确定它们的结构，并写出它们的结构简式。
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科目：高中化学 来源： 题型：
利用下图装置可实现在铜片上镀镍，下列有关说法不正确的是
A．a为正极，d极为铜片
B．甲池是燃料电池、乙池是电镀池
C．b极上发生的电极反应为：CH4＋10OH――8e－=CO32－＋7H2O
D．c极上发生的电极反应为： Ni2+ ＋ 2e－= Ni
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科目：高中化学 来源： 题型：
本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
利用反应：Cu2Cl2 +C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亚铜，红色）+2NH4Cl可检验乙炔。
（1）基态时亚铜离子核外电子排布式为 ▲ 。
（2）NH3中氮原子的杂化方式为 ▲ ；NH4+空间构型为 ▲ （用文字描述）。
（3）乙炔分子中σ键与π键数目之比为 ▲ ，与C22－互为等电子体的分子有 ▲ （写化学式，举一例）。
（4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含Cu+数目为 ▲ 。
（5）合成氨工业常用铜（I）氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3（CO）]+，该配离子中配体有 ▲ （写化学式）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)，
下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是 （ ）
A．CO全部转化为乙醇
B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇
D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
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科目：高中化学 来源： 题型：
在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是（ ）
A. MnO4-、K+、SO42-、Na+ B. Na+、SiO32-、K+、NO3-
C. NH4+、NO3-、Al3+、Cl- D. K+、SO42-、HCO3-、Na+
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科目：高中化学 来源： 题型：
在2L的密闭容器中，充入1mol N2和 3mol H2，在一定条件下反应，2分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得混合气体平衡时的压强比反应前混合气体的压强减小1/10，请问：
（1）平衡时混合气体中三种气体物质的量之比为n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 。
（2）N2的转化率为 。
（3）2分钟内，NH3的平均反应速率为 。
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