Question

有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl、NH₄NO₃六种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
（1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
（2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B．
根据上述现象判断：
（1）白色沉淀A的化学式是

BaCO₃

．
（2）原白色粉末中一定含有

NaHCO₃、BaCl₂

，可能含有

KCl

．

Answer 1

分析：无色溶液中，有色离子不能存在；能和氢氧化钠反应并产生白色沉淀的是碳酸氢钠以及氯化钡溶液，氯化钡溶液中含有氯离子，能和硝酸酸化的硝酸银之间反应生成氯化银白色沉淀．

解答：解：将白色粉末加水溶解，得无色溶液，所以一定不含有FeCl₃，向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，则一定含有碳酸氢钠和氯化钡，碳酸氢钠可以和氢氧化钠反应得到碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B，即为氯化银沉淀，氯离子可能是氯化钡中的氯离子，不能确定是否含有KCl，
（1）白色沉淀A的化学式是BaCO₃，故答案为：BaCO₃；
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO₃、BaCl₂，可能含有KCl，故答案为：NaHCO₃，BaCl₂；KCl．

点评：解答本题要从物质的颜色、物质之间相互作用时的实验现象等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．