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    亚硫酰氯(SOCl2)是重要的有机物卤化剂和电池的介质，生产上和生活中有着广泛应用，亚硫酰氯易水解，在140℃以上可发生：4SOCl2＝3Cl2↑＋2SO2↑＋S2Cl2。有关说法不正确的是
    A．1mol SOCl2受热分解，转移2mol电子
    B．S2Cl2分子中各原子均达到八电子结构
    C．气态产物通入品红溶液中，一定能使品红溶液褪色
    D．工业上用ZnCl2·6H2O与SOCl2混合制无水氯化镁，是利用SOCl2水解释放出HCl，
    抑制氯化锌的水解
    D
    SOCl2中硫元素的化合价为+4价，氯元素为-1价，据反应方程式可知，1mol SOCl2受热分解，转移6 mol电子，故A错误；S2Cl2分子的结构可以类比过氧化氢，等物质的量的氯气和二氧化硫可以恰好与水反应，反应后氯气剩余，故C正确。
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    Na2C2O4能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。实验测知每生成1120mL（标准状况）二氧化碳需消耗100mL0.1mol／L的高锰酸钾溶液，则反应后锰元素的化合价为                    
    A．+6
    B．+4
    C．+2
    D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在500 mL 0.1 mol?L－1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009 g沉淀。问：原溶液中的Fe2＋是否完全被氧化？若未完全氧化，试求Fe2＋被氧化的质量分数(不考虑Cl2与H2O的反应)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。
    下列判断中正确的是 
    A．XeF2分子中各原子均达到八电子结构
    B．XeF6分子中Xe的化合价为+6价
    C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
    D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)某反应池中，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：
      ①
    配平上面化学方程式，将系数填入方框中。
    ②将铵态氮中的1 mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气多少毫克？
    ③为什么在反应中需要不断添加碱？
    (2)3级反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，净反应如下所示：

    配平上面化学方程式，将系数填入方框中。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.96 g Mg跟含6.3gHNO3的稀溶液恰好反应完全，则HNO3还原产物的式量是：
    A．30B．44C．46D．80

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    在离子反应：xR2++yH++zO2=mR3++nH2O中，化学计量数x的值可表示为（　　）
    A．2B．4zC．
    y
    2
    		D．y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）＋Cu  CuSO4＋SO2↑＋2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是
    A．是氧化还原反应B．浓硫酸是还原剂
    C．H2SO4表现了氧化性和酸性D．反应中Cu发生了氧化反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在化学反应中，当有1.5摩铜被氧化时　(    )
    A．有4mol硝酸被还原B．有1mol硝酸被还原
    C．转移6mol电子D．转移3mol电子

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