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    17．在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
    A．K越大，达到平衡时，反应进行的越完全
    B．K随反应物浓度的改变而改变
    C．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
    D．K不随温度的升高而改变

    分析 化学平衡常数K只与温度有关，可衡量反应正向进行的趋势，K越大，正向进行的程度越大，以此来解答．

    解答 解：A．K越大，正向进行的程度越大，达到平衡时，反应进行的越完全，故A正确；
    B．K与反应物的浓度无关，浓度变化，而K不变，故B错误；
    C．K越大，正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，故C错误；
    D．K与温度有关，若反应为吸热反应，升高温度K增大，若为放热反应时升高温度K减小，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡常数，为高频考点，把握K的意义及K与温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应可能为吸热反应或放热反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料．聚乳酸材料废弃后，先水解成乳酸（CH3-CHOH-COOH），乳酸在微生物作用下分解为CO2和H2O．乳酸的工业生产可以采用生物发酵法．淀粉$\stackrel{水解}{→}$葡萄糖$\stackrel{乳酸菌}{→}$乳酸
    （1）检验淀粉是否完全水解，可以选用的一种试剂是c．
    a．溴水    b．银氨溶液    c．碘酒   d．碘化钾淀粉溶液
    （2）乳酸分子中的官能团有羟基和羧基（写名称）．
    （3）乳酸分子中碳原子的杂化类型有sp2、sp3．
    （4）两个乳酸分子之间可以形成环状的酯，该环状酯的结构简式是
    （5）乳酸在一定条件下发生反应得到聚乳酸的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某小组同学利用如图装置开展实验，请回答：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．若B中盛装的是紫色石蕊溶液，则B中观察到的现象是紫色石蕊溶液变红．
    （2）若B中盛装的是少量氢氧化钡溶液，则B中观察到的现象是有白色沉淀产生．
    （3）若B中盛装的是少量新制氯水，则B中观察到的现象是黄绿色褪去，B中发生的主要反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．若B中盛装的是足量H2O2的水溶液，则B中发生反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
    （4）若B中盛装的是少量品红溶液，则B中观察到的现象是红色褪去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．1.8克水中所含的水分子数是（　　）
    A．0.1摩尔B．6.02×1023个C．18个D．1摩尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A为10电子化合物，B为18电子化合物，各物质之间存在如图所示的转化关系（部分反应条件及产物略去）：
    请回答下列问题：
    （1）甲的化学式为NH3，B的电子式为．
    （2）写出反应⑤的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
    （3）反应①中生成1mol A的活化能为1127kJ/mol，反应②中生成1mol B的活化能为340kJ/mol，则相同条件下，反应①的反应速率大于（填“大于”“小于”或“等于”）反应②的反应速率．
    （4）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入x mol甲和y mol乙及催化剂．
    ①若x=8，y=2，反应达到平衡时转移2mol电子，且反应放出30.8kJ热量，则该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g） $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3 （g）△H=-92.4KJ/mol．气体乙的平衡转化率为16.7%．
    ②若欲使平衡时气体乙的体积分数为恒定值，则x与y的关系是x=y．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：
    （1）“O”点导电能力为O的理由是在“O”点处醋酸未电离，无离子存在；
    （2）a，b，c三点溶液中c（H+）由小到大的顺序为c＜a＜b；
    （3）a，b，c三点中醋酸电离度最大的是c；
    （4）若使C点溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取（填标号）
    A．加盐酸  B．加浓醋酸      C．加入固体KOH     D．加水E．加固体CH3COONa  F．加Zn粒
    （5）25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的电离度的原因是硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质间反应后得到的有机产物只有一种的是（　　）
    A．丙烯与HBr反应B．1，3-丁二烯与溴以1：1反应
    C．苯与液溴混合物中加入铁粉D．与KOH的醇溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25mol
    （2）与标准状况下11.2L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是18g
    （3）用18mol•L-1浓H2SO4配制90mL1mol•L-1稀H2SO4，需用100mL容量瓶，需用18mol•L-1浓H2SO45.6mL （用量筒量取）
    （4）若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO 和NaClO3的物质的量之比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．硝酸和硫酸是常见的两种酸，请回答下列问题：
    （1）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有吸水性．
    （2）常温下可以用铝、铁制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为它们表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应；金属铜与稀硝酸反应的离了方程式是8H++2NO3-+3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O．若生成标准状况下11.2L气体，转移1.5mol电子．

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