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今有浓度均为3mol?L-1的盐酸和硫酸各100mL,分别加入等质量的Fe粉,反应完毕后生成气体的质量之比为3:4,则加入盐酸中的铁粉的质量为( )
A.5.6g
B.8.4g
C.11.2g
D.16.8g
【答案】分析:发生反应为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②,如果对于这两个反应都是铁不足的话就不可能是气体质量比是3:4,所以肯定是铁对一个反应来说是不足,对于另一个反应是过量.通过方程式可以看出来,铁消耗HCl多.那么对于①反应来说是盐酸不足,可以算出来生成H2为0.15mol,根据质量比可算出来②反应生成H2为0.2mol,对于②反应是Fe不足,以此计算铁的质量.
解答:解:由于最后生成的气体质量不等,所以证明盐酸反应不足,而硫酸过量,否则生成气体的质量之比应该是1:2,
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①
生成气体的物质的量为=0.15mol,氢气的质量为0.15moL×2g/mol=0.3g,
反应完毕后生成气体的质量之比为3:4,所以由硫酸生成的气体质量为0.4g,
设铁的质量为x,则
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②
56              2
 x              0.4g
,解得x=11.2g,
故选C.
点评:本题考查过量问题的计算,题目难度不大,本题注意通过反应方程式判断反应的过量问题,根据方程式求解.
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