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    9．下列实验误差分析结论正确的是（　　）
    A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
    B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
    C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏小
    D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大

    分析 A．润湿的pH试纸测稀酸溶液，稀释了溶液，溶液酸性减弱；
    B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小；
    C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，导致计算时滴定管内液体体积偏大；
    D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会有部分热量散失．

    解答 解：A．润湿的pH试纸测稀酸溶液，稀释了溶液，溶液酸性减弱，测定溶液pH偏大，故A错误；
    B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶质的物质的量不变，则溶液浓度偏大，故B正确；
    C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，导致计算时滴定管内液体体积偏大，则所测体积偏大，故C错误；
    D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会有部分热量散失，所以测定结果偏小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及误差分析，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，注意操作不当会引起哪些物理量不变，易错选项是C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表是几种常见物质的燃烧热．
     序号 名称 化学式△H（kJ•mol-1） 
     ① 石墨 C（s）-393.5
     ② 金刚石 C（s）-395.4
     ③ 氢气 H2（g）-285.8
    请回答下列问题：
    （1）写出H2燃烧的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；
    （2）1g H2（g）完全燃烧放出的热量大于（填“大于”“小于”或“等于”）1g C（石墨，s）完全燃烧放出的热量．
    （3）分解9g液态水制氢气时，吸收的热量为142.9KJ；
    （4）1mol C（石墨，s）所具有的总能量低于（填“高于”“低于”“等于”）1mol C（金刚石，s）所具有的总能量，石墨和金刚石中，较稳定的是石墨（填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．①花生油和水混合液②39%的乙醇溶液③使浑浊的食盐水变澄清，分离上各混合物的正确方法依次是（　　）
    A．分液、过滤、蒸馏B．过滤、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、过滤D．蒸馏、过滤、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
    A．反应Ⅰ主要为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
    反应Ⅱ的离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    B．加入饱和KOH溶液的目的是增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出
    C．调节pH析出的沉淀为高铁酸钠，用异丙醇洗涤的主要目的是有利于产品干燥
    D．高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，产生的Fe（OH）3有吸附性，有絮凝作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各微粒的电子式书写正确的是（　　）
    A．甲基  B．NF3 C．NH4H  D．硫化氢  

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．PCl3和Cl2在一定条件下反应生成PCl5．
    （1）已知PCl3的熔点、沸点分别为-93.6℃和76.1℃，PCl5的熔点为167℃．常温常压下，PCl3与Cl2反应生成41.7 g PCl5时放出热量24.76kJ，该反应的热化学方程式为PCl3（l）+Cl2）g）═PCl5（s）△H=-123.8kJ/mol．
    （2）反应PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g） 在容积为5 L的密闭容器中进行．起始时PCl3和Cl2均为0.1 mol，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
    ①与实验a相比，b组改变的实验条件是加入催化剂，c组改变的实验条件是升高温度．
    ②计算实验a中反应的平衡常数及Cl2的转化率（要求写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中
    SO2，并对其含量进行测定．
    （1）仪器A的名称是冷凝管或冷凝器，水通入A的进口为b．
    （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的③；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为酚酞；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为0.24g•L-1．
    （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现在装置提出改进措施原因：盐酸易挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸（或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）
    B．1 L0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（X-）＞c（H+）＞（OH-）

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    19．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐“，“增铁酱油“，“高钙牛奶“，“富硒茶叶“，“含氟牙膏“等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（　　）
    A．单质B．元素C．分子D．氧化物

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