Question

【题目】根据所学知识填空
（1）反应3Fe（S）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ．
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ．
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ．
（2）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后测得c（D）=0.5molL﹣1 ， c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1molL﹣1min﹣1 ．
①A在5min末的浓度是 ． ②v（B）= ． ③x= ．

Answer 1

【答案】
（1）不变；增大；不变；减小
（2）0.75mol?L﹣1；0.05mol?L﹣1?min﹣1；2
【解析】解：（1）①因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，所以答案是：不变．②容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，所以答案是：增大；．③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，所以答案是：不变；④压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，所以答案是：减小；（2）①平衡时D的浓度为0.5mol/L，D的物质的量为2L×0.5mol/L=1mol，则：

	3A（g）	+	B（g）	=	xC（g）	+	2D（g）
起始（mol）：	n		n		0
变化（mol）：	1.5		0.5		1
平衡（mol）：	n﹣1.5		n﹣0.5

所以（n﹣1.5）：（n﹣0.5）=3：5，解得n=3，
A在5min末的浓度是 =0.75 molL﹣1 ， 所以答案是：0.75 molL﹣1；②从开始到平衡时B的平均反应速率= =0.05mol/Lmin，所以答案是：0.05 molL﹣1min﹣1；③反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）：v（C）=0.05 mol/（L．min）：0.1mol/（Lmin）=1：x，所以x=2，所以答案是：2．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．