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    10．下列元素中，化学性质最活泼的是（　　）
    A．硅B．磷C．硫D．氯

    分析 都属于第三周期元素非金属元素，同周期自左而右，非金属性增强，非金属性越强，化学性质越活泼，据此判断．

    解答 解：都属于第三周期元素非金属元素，同周期自左而右，非金属性增强，故非金属性Cl＞S＞P＞Si，非金属性越强，化学性质越活泼，故Cl元素最活泼；
    故选D．

    点评 题考查同周期元素性质递变规律，题目难度不大，注意基础知识的理解掌握，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．己知热化学方程式如下：
    CaSO4（s）+CO （g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H 1=+218.4kJ/mol （反应I）
    CaSO4 （s）+4CO （g）?CaS （s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ/mol（反应II）
    假设某温度下，反应I的速率（v1）大于反应II的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（　　）
    A．d和e分子中所有原子都不满足8电子结构
    B．单质c的氧化性强于单质a
    C．相同状况下，单质c、a、b的沸点逐渐减小
    D．f可电离生成两种含10个电子的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．Ⅰ．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9；
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是cd（填序号）；
    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
    b．NH4+与PH4+、CH4、BH4-、C1O4-互为等电子体
    c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高    d．[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子
    Ⅱ．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （3）ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2．
    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
    A．CsICl2=CsCl+ICl     B．CsICl2=CsI+Cl2
    III．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示；
    （6）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl-之间的距离为r，则与该Na+次近邻的Cl-的个数为8，该Na+与跟它次近邻的Cl-之间的距离$\sqrt{3}$r；
    （7）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为$\frac{2π}{3}×\frac{（{a}^{3}+{b}^{3}）}{（a+b）^{3}}×100%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组混合物，能用分液的方法分离的是（　　）
    A．氯化钠和泥沙B．汽油和柴油C．四氯化碳和水D．氯化钙和硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族．C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径：D＞C＞B
    B．B的氢化物比C的氢化物更稳定
    C．C与D可形成化合物D2C2，1mol该物质与水完全反应转移的电子数为NA
    D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（　　）
    A．v（A2）=0.8 mol•L-1•s-1B．v（A2）=30 mol•L-1•min-1
    C．v（AB3）=1.0 mol•L-1•s-1D．v（B2）=1.2 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：W＞Z＞Y
    B．X与W能形成共价化合物
    C．Y与Z组成的化合物溶于水呈酸性
    D．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为探究外界条件对H2 （g）+I2 （g）?2HI （g）△H＞0 反应速率的影响，设计下表所示实验
    实验
    编号    		实验目的温度/℃催化剂
    质量/g    		反应物初始浓度
    /10-3mol•L-1
    H2I2
    Ⅰ为以下实验作参照457079
    Ⅱ 420 79
    Ⅲ探究催化剂对该反应速率的影响 1079
    （1）完成上表中的空格．
    （2）实验Ⅰ中，I2的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如图所示．根据图中数据回答下列问题：
    ①在0～5min内反应的平均速率ν（I2）=1×10-3mol•L-1•min-1．
    ②在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中I2的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线，并进行必要的标注．
    ③该同学想用此反应研究压强对化学平衡移动的影响，请问能否达到实验目的？请说明原因．不能（填“能”、不能”），原因是该反应前后气体计量数相等，平衡不受压强的影响．

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