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    为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
    被提纯物质除杂试剂分离方法
    A苯（苯甲酸）生石灰蒸馏
    B乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液
    C乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
    D苯（苯酚）浓溴水过滤
    A．AB．BC．CD．D
    A．苯甲酸能与氧化钙反应生成难挥发的苯甲酸钙，然后蒸馏可分离出苯，故A正确；
    B．乙酸乙酯在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液分离，故B错误；
    C．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，引入了新的杂质，故C错误；
    D．除杂时应能将杂质除去并不能引入新的杂质，如加入浓溴水，生成的苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用来除杂，应加入NaOH溶液后分液，故D错误．
    故选A．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用四氯化碳萃取碘水中的碘时，下列说法不正确的是（　　）
    A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
    B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
    C．碘的四氯化碳溶液呈紫色
    D．静止分层后，碘的四氯化碳溶液在上层

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：
    物质分子式熔点℃沸点℃密度g?cm-3水溶性
    AC3H6O2-9857，50，93可溶
    BC4H8O2-84770，90可溶
    由此，分离A和B的最佳方法是（　　）
    A．萃取B．升华C．分馏D．分液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂的方案中正确的是（括号内为除去杂质所需的药品）（　　）
    A．NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4溶液）
    B．CO2气体中混有CO（炽热的炭）
    C．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）
    D．CO2气体中混有HCl气体（NaOH溶液）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除去杂质的方法错误的是（　　）
    待提纯物质杂质试剂主要操作
    AI2KI、H2O乙醇萃取
    BCl2H2O浓硫酸洗气
    CNaClKNO3H2O蒸发结晶
    DCuFe、Zn稀硫酸过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（　　）
    ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．
    A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作不能用于物质分离的是
                
    A             B                  C                 D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：

    （1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为            。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含 量增大，其原因是        。
    （2）工艺流程中“副产品”的化学式为            。
    （3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Ni(OH)2
    开始沉淀的pH
    		1.5
    		6.5
    		7.7
    沉淀完全的pH
    		3.7
    		9.7
    		9.2
    操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价
                           （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。
    （4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3mol·L－1，则Ca2+的浓度为         mol·L－1。（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）
    （5）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：
    ①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；
    ②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。
    第②步反应的离子方程式为                      。

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