Question

下列说法正确的是（ ）
A．溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），该溶液不一定显酸性
B．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，可制备Fe（OH）₃胶体
C．主族元素的简单离子R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数R＞M
D．若相同温度和浓度的两种酸的酸性HA＞HB，则钠盐溶液的碱性NaA＜NaB

Answer 1

【答案】分析：A．溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），溶液一定显酸性；
B．制备Fe（OH）₃胶体，应在沸水中滴加饱和的FeCl₃溶液；
C．根据质子数与核外电子数与电荷数的关系判断；
D．根据酸越弱，对应的盐溶液水解程度越大分析．
解答：解：A．溶液的酸碱性取决于溶液中H⁺和OH^-浓度的大小关系，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），溶液一定显酸性，故A错误；
B．制备Fe（OH）₃胶体，应在沸水中滴加饱和的FeCl₃溶液，当溶液呈红棕色时停止加热，如用NaOH溶液，易生成沉淀，故B错误；
C．主族元素的简单离子R^2-和M⁺的电子层结构相同，则Z（R）+2=Z（M）-1，原子序数M＞R，故C错误；
D．酸越弱，对应的盐溶液水解程度越大，则若相同温度和浓度的两种酸的酸性HA＞HB，则钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，故D正确．
故选D．
点评：本题考查溶液的酸碱性判断，盐类水解的应用等问题，题目难度中等，注意胶体的制备，为常考查点．