Question

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8 kJ。写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

若1 g水蒸气转化成液态水放热2.494 kJ，则反应H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)的ΔH＝______kJ·mol^－1。

Answer 1

解析　书写热化学方程式时注意：化学计量数改变时，ΔH也同等倍数地改变，故生成水蒸气时的热化学方程式可写为H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1或2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1。1 g水蒸气变成液态水时放热2.494 kJ，则1 mol水蒸气变成1 mol液态水时放热45 kJ，所以1 mol H₂燃烧生成1 mol H₂O(l)时，ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1＋(－45 kJ·mol^－1)＝－286.8 kJ·mol^－1。

答案　H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1或2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1　－286.8