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    如图所示是利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染，电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入II区，通电使转NO3－化为N2，下面说法不正确的是 （ ）

    A．电解时H+从I区通过离子交换膜迁移到II区

    B．Ag-Pt电极上发生发应：2 NO3－+10e－+6H2O= N2↑+12OH－

    C．当电解过程中转移了1moL电子，则II区电解液质量减少2.8g

    D．为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4固体

     

    C

    【解析】

    试题分析：A.由于污水放在II区，通电时污水中的NO3－得到电子转化为N2，所以与II区电极连接的电源B是负极，A是正极。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电解时H+从正电荷较多的I区通过离子交换膜迁移到负电荷较多的II区。正确。B．在电解时，在阴极Ag-Pt电极上发生发应：2 NO3－+10e－+6H2O= N2↑+12OH－ 。正确。C．当电解时，在II区发生反应：42 NO3－+10e－+6H2O= N2↑+12OH－ ,转移电子10mol,放出N2气体28g ,使溶液减轻28g,同时有10mol的H+移向II区，质量又增加10g.总减轻18g.所以当电解过程中转移了1moL电子，则II区电解液质量减少1.8g.错误。D．由于在I区是OH－放电，所以为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4固体。正确。

    考点：考查电化学在污水处理中的应用的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市东丽区第一学期期末质量监测高一年级化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是

    A．只有NO2 B． 只有NO C． NO2和NO D．NO2和H2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津五区县高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）

    （1）在一密闭的2 L的容器里充入8 mol SO2和4 mol18O2，在一定条件下开始反应：

    2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）2 min末测得容器中有7.2 mol SO2。试回答：

    ①反应后18O原子存在于哪些物质中________

    ②2 min末SO3的浓度为________

    ③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率为________

    （2）基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途。请回答：

    ①可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是________（填序号）

    A．水 B．溴的四氯化碳溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．氢气

    ②苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有________个

    （3）下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用不正确的是

    A．人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量

    B．淀粉和纤维素 葡萄糖 CO2和H2O(释放能量维持生命活动）

    C．油脂 甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动）

    D．蛋白质氨基酸 人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津五区县高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于原子结构、元素性质的说法正确的是

    A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

    B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

    C．Si、P、S、Cl 相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强

    D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川绵阳中学实验学校高考冲刺理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

    ⑴基态D原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 ；

    ⑵E2＋离子的价层电子排布图是 ，F原子的电子排布式是 ；

    ⑶A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ， B元素的气态氢化物的VSEPR模型为 ；

    ⑷化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为 ；

    ⑸配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程式为 ；

    ⑹某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为 ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：

    d= g/cm3。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省雅安市高三第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共13分）甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

    步骤

    操作

    现象

    Ⅰ

    向2mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

    溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出

    （1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“＝”）。

    （2）分析红褐色产生的原因。

    ① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。

    ② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，其中Fe3+ →Fe2+ ；请写出Fe3+ 跟SO32－反应的离子方程式

    ______________。

    乙同学查阅资料得知：

    1．Fe2+与SO32－反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；

    2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。

    （3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    Ⅱ

    用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液

    出现“丁达尔效应”

    甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。

    （4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    Ⅲ

    向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

    溶液由黄色变为红褐色

    Ⅳ

    用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液

    没有出现“丁达尔效应”

    ① 经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_________（填字母）。

    a．K3[Fe(CN)6] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液

    ② 请用离子方程式和必要的文字说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因 。

    （5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省雅安市高三第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能达到目的的是

    A.用AgNO3溶液鉴别NaCl和Na2SO4

    B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤

    C.将碘水和CCl4倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到CCl4中

    D.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是( )

    A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L

    B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

    C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大

    D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（   ）

    A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

    B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

     

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