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    常温时，将等质量的AgCl固体分别加入到等体积的下列4种溶液中，AgCl溶解最少的是

    A．1 mol/L的AlCl3溶液 B．2mol/L的NaCl溶液

    C．1．4mol/L的BaCl2溶液 D．1mol/L的MgCl2溶液

     

    A

    【解析】

    试题分析：AgCl固体在水溶液中存在沉淀溶解平衡，当向该溶液中加入含Cl-、Ag+的溶液时，由于增大了Cl-、Ag+的浓度，使沉淀溶解平衡向逆向移动，减小了物质的溶解。溶液中加入的Cl-、Ag+的溶离子的浓度越大，则平衡逆向移动的趋势就越强，AgCl固体溶解的就越小，由于1 mol/L的AlCl3溶液中Cl-离子浓度最大，所以AgCl在该溶液中溶解最少，故选项是A。

    考点：考查离子浓度对沉淀溶解平衡的影响的知识。

     

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    制取一氯乙烷，采用的最佳方法是

    A．乙烷和氯气取代反应 B．乙烯和氯气加成反应

    C．乙烯和HCl加成反应 D．乙烷和HCl作用

     

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    下列说法正确的是 （ ）

    A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

    B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

    C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同

    D．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子。

    （1）C原子的基态电子排布式为__________；若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式分类，A与C形成的最简单化合物中的共价键属于__________键。

    （2）当n＝2时，元素A在周期表中的位置是__________，B与C形成的化合物的VSEPR模型名称为__________形。

    （3）当n＝3时，B与C形成的晶体类型是__________，此时A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，某溶液中水电离出的H＋浓度为，则该溶液中一定不可能大量存在的离子是

    A． Cl— B． C． Na＋D．

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s） H<0，下图a曲线表示X的转化率随时间的变化关系。若改变起始条件使反应按b曲线进行，可采取的措施是

    A． 降低温度 B． 增大Y的浓度 C． 加入催化剂 D． 增大容器的体积

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (15分)氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。请回答下列问题：

    (1)某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应探究脱氨原理。

    ①用适量0.1molL-1H2SO4洗涤Fe粉，主要反应的化学方程式为 ，之后用蒸馏水洗涤铁粉至中性；

    ②将KNO3溶液的pH调至2.5；

    ③向②调节pH后的KNO3溶液中持续通入一段时间N2，目的是 。

    ④用足量Fe粉还原③处理后的KNO3溶液。充分反应后，取少量反应液，加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，请根据以上信息写出Fe粉和KNO3溶液反应的离子方程式__。

    (2)神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

    (3)常温下向含0.01 mol HCl的溶液中缓缓通入224 mLNH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计)。

    ①在通入NH3的过程中，溶液的导电能力 _________ (填“增强”、“减弱”或“基本不变”),理由是 ；水的电离程度 (填“增大”、“减小”或“基本不变”)。

    ②向HCl和NH3完全反应后的溶液中继续通入NH3，所得溶液中的离子浓度大小关系可能正确的是 (填字母编号)。

    a．c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+) b．c(NH4+)＞c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)

    c．c(NH4+)＞c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-) d．c(C1)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

     

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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA

    B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA

    C．标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3－的数目为0.1NA

    D．4.0 g H2与足量N2完全反应生成NH3，反应中断裂共价键的总数为2NA

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用铂丝蘸取氯化钠溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈现黄色，显色原因是

    A．氯化钠受热挥发B．氯化钠受热分解
    C．钠离子中电子跃迁D．氯离子中电子跃迁

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