化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应是吸热反应
B.断裂1molA-A键和1mol B-B键放出xkJ能量
C.断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量
D.2molAB的总能量高于1mol A2和1mol B2的总能量
科目:高中化学 来源: 题型:
NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图)。下列说法正确的是
( )
A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应
D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
一种新型的乙醇电池(DEFC)用磺酸类质子溶剂,在200°C左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为:。下列说法正确的是
A.a极为电池的正极
B.电池正极的电极反应式为: 4H++O2+4 e-=2H2O
C.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D.设每个电子所带电量为q库仑,则1mol乙醇被氧化产生6 NAq库仑的电
量(NA代表阿佛加德罗常数)
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科目:高中化学 来源: 题型:
X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素,下列能说明X的非金属性比Y强的是( )。
A.电子层数:X>Y B.气态氢化物的稳定性:HX<HY
C.酸性:HXO4>HYO4 D.能发生置换反应:Y2+2NaX=X2+2NaY
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列判断错误的是( )
A.沸点:NH3>PH3>AsH3 B.熔点: Li>Na>K
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。
① 用下列方法检验发生装置的气密性,能否达到目的 (填能或否)
关闭止水夹a和b,从A处烧杯中加入水,使干燥管与烧杯中液面形成液面差,一段时间后,液面差没有变化,说明气密性良好。
②实验室利用上图所示发生装置可以制取下列 气体(双选)。
A.Cl2 B.CO2 C.H2 D.SO2
(2)利用该装置,用粗铁粒与3mol·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。
①NO气体能用排水法收集,而不能用排空气法收集的原因是 。
②制取NO时,向A烧杯中加入稀硝酸,B烧杯中加入NaOH溶液,同时打开止水夹a,关闭止水夹b,A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为 ;B装置烧杯中NaOH溶液的作用是 。当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体。
③将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应,反应后Fe和HNO3均无剩余,若HNO3的还原产物只有NO,则反应中被还原的硝酸的物质的量为 mol,该反应中转移电子的物质的量为 mol(均用含b的代数式表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是
图Ⅰ碱性 锌锰电池 | 图Ⅱ铅硫 酸蓄电池 | 图Ⅲ铝箔的腐蚀 | 图Ⅳ银锌 纽扣电池 |
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂,负极反应为:Zn-2e-=Zn2+
B.图Ⅱ所示电池充电过程中,硫酸浓度不断增大,阴极反应为:
Pb+SO42-= PbSO4-2e-
C.铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究,Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发生电极反应:2Cl--2e-===Cl2↑
D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
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科目:高中化学 来源: 题型:
右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图,按要求回答下列问题。
(1)B中加入的试剂是________,作用是___________________。
(2)C中加入的试剂是__________,作用是_________________。
(3)D中加入的试剂是________,作用是____________________________________。
(4)实验时,C中应观察到的现象是_________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是( )
途径① S H2SO4
途径②
A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol e-
D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
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