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    为测定Cl2、I2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、碘水、NaCl溶液、NaI溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如图：
    （1）
    （2）该实验可以证明Cl2的氧化性
     
    （填“＞”、“＜”）I2的氧化性，此反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：氧化性、还原性强弱的比较
    专题：氧化还原反应专题
    分析：根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来设计实验，要想比较氯气的氧化性大于碘的氧化性，只要使氯气和碘的盐溶液混合观察是否有碘单质生成，如果有碘单质生成就说明氯气的氧化性大于碘单质，否则不能证明．
    解答： 解：（1）要想比较氯气和碘的氧化性大小，做如下实验：
    少量碘化钠反应→加适量氯水（振荡，溶液由黄绿色变成紫色）→加入四氯化碳（振荡）→现象（溶液分层，下层紫红色，上层无色）→说明氯气和碘离子反应，能证明氯气的氧化性大于碘．
    故答案为：适量氯水；四氯化碳；溶液分层，下层紫红色，上层无色；
    （2）通过以上实验知，氯气的氧化性大于溴，离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    故答案为：＞；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    点评：本题考查了探究卤素单质间的置换反应，明确实验目的、正确选取实验药品、能根据实验现象得出结论是解本题的关键，对学生来说难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有0.1mol/LNaHA溶液pH=1：
    （1）此溶液和等浓度等体积氨水混合反应的离子方程式为：
     

    混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
     

    （2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14，二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
     

    （3）氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：
    ①做此实验滴定终点的现象是：
     

    ②下列操作会导致测定结果偏高的是
     

    A．滴定前读数准确滴定后俯视读数
    B．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分无气泡
    C．滴定前锥形瓶未干燥
    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
    已知：C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H1=-Q1 kJ/mol，C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=-Q2 kJ/mol，H2O（g）=H2O（l）；△H3=-Q3 kJ/mol．若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中△H为
     
    kJ．（用Q1、Q2、Q3表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是
     
    ．
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
    得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO CO2 CO
    1 650 2 4 1.6 2.4 5
    2 900 1 2 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d 1
    ①实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为
     
    ．
    ②该反应的正反应为
     
    （填“吸”或“放”）热反应．
    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分别相等），则a、b应满足的关系是
     
    （用含a、b的数学式表示）．
    （3）将3g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.5mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高．取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解．
    （1）甲的化学式为
     
    ，其晶体属于
     
    晶体
    （2）乙的水溶液俗称
     
    ，其可以用来做
     
    （写出一种用途）
    （3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等．则①丁的电子式为
     
    ．②常温下，8g的丁完全燃烧放出的热量为Q kJ，写出其燃烧热的热化学方程式为
     
    ；
    （4）化合物戊由丙和一种酸反应得到盐，其相对式量为63．已知常温下戊的水溶液pH＜7，且戊能与新制Cu（OH）2悬浊液共热有红色沉淀生成．戊的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Heck反应是偶联反应的一种，例如：
    反应①：
    化合物Ⅰ可以由以下途径合成：（分子式C3H6）
    氧化
    Ⅳ
    银氨溶液
    H+
    Ⅴ
    CH3OH/H+
    △
    Ⅰ
    （1）化合物Ⅱ的分子式为
     
    ，1mol该物质最多可与
     
    molH2发生加成反应．
    （2）卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程为
     
    （注明条件）．
    （3）化合物Ⅳ含有甲基且无支链的同系物Ⅵ的分子式为C4H6O，则化合物Ⅵ的结构简式为
     
    ．
    （4）化合物Ⅴ可与CH3CH2OH发生酯化反应生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定条件下可以发生加聚，则其加聚产物的结构简式为
     
    ．
    （5）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅷ能发生银镜反应，且核磁共振氢谱只有三组峰，峰面积之比为1：2：2，Ⅷ的结构简式为
     
    ．
    （6）一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、（1）已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
    KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
    ①利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是
     
    （填下列选项的序号）
    A、碘水    B、KI溶液    C、淀粉溶液   D、稀硫酸     E、AgNO3溶液
    ②如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为
     
    ．
    （2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）
    若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为
     
     L．
    II、用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸，
    实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸    ③溶解
    ④检漏、转移、洗涤       ⑤定容、摇匀
    若实验仪器有：A．100mL量筒       B．托盘天平          C．玻璃棒             D．50mL容量瓶
    E.10mL量筒        F．胶头滴管      G.50mL烧杯      H.100mL容量瓶
    回答下列问题：
    （1）需量取浓硫酸的体积为
     
    mL．
    （2）实验时选用的仪器有（填序号）
     
    ，
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
     

    ①定容时俯视刻度线观察液面          ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    ④．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数
    （4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42- 的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
    ①既属于分解反应又是氧化还原反应的是
     
    ．
    ②既属于化合反应，又是氧化还原反应的是
     
    ．
    ③不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是
     
    ．
    A．（NH4）2SO3
      △  
    .
     
    2NH3↑+H2O+SO2↑     B．2CO+O2
    点燃
    .
     
    CO2
    C． 2C+SiO2
      △  
    .
     
    Si+2CO↑      D．NH4NO3
      △  
    .
     
    N2O+2H2O
    E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2F．MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）在氧化还原化学反应中（2CuO+C
    △
    .
     
    2Cu+CO2），物质所含元素化合价升高，这种物质是
     
    剂，在反应中
     
    （“得”或“失”）电子；元素化合价降低，表明该元素的原子在反应中
     
    （“得”或“失”）电子．
    （3）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被
     
     （“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C有
     
    （“氧化”或“还原”）性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有以下几种物质 ①乙醇 ②醋酸铵 ③水 ④SO3⑤食盐水 ⑥BaSO4⑦液态氯化氢请填空回答（填序号）．属于强电解质的是
     
    ；属于弱电解质的是
     
    ；属于非电解质的是
     
    ．
    （2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸．反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应的氧化产物为
     
    ；当有15.8gKMnO4参加反应，被氧化的HCl的物质的量为
     
    mol；反应中转移的电子总数为
     
    ；将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得
     
    g漂白粉．

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