Question

1．表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．

（1）上表中元素⑨对应的二价阳离子未成对电子数目为4．
（2）由元素③形成的一种不导电单质晶体，其名称为金刚石，该单质晶体类型为原子晶体，在该晶体中，元素③的原子个数与形成的共价键键数之比为1：2．
（3）元素⑦与①⑤形成的化合物的化学键类型有离子键、共价键；根据对角线规则，元素②与⑧形成的物质为共价化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（4）元素④与元素①形成的X分子的空间构型为三角锥形，用氢键表示式写出X分子间存在的氢键N-H…N．
（5）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是HF分子间通过氢键会形成（HF）_n分子（或HF分子间会形成氢键）．
（6）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
（7）元素⑩的蓝色硫酸盐溶液显酸性，用离子方程式表示其原因Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Mg、⑧为Cl、⑨为Fe、⑩为Cu，
（1）为Fe元素，原子核外电子数为26，其外围电子排布式为：3d⁶4s²；
（2）元素③形成的一种不导电单质晶体为金刚石，1个C形成4个C-C，每个键为2个C共用；
（3）元素⑦与①⑤形成的化合物为Mg（OH）₂，元素②与⑧形成的物质类似氯化铝；
（4）①与④形成X为NH₃，分子空间构型为三角锥形；
（5）HF分子之间形成氢键，缔合形成（HF）_n；
（6）Mg与硝酸反应生成硝酸镁、硝酸铵和水．
（7）铜离子水解显酸性．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Mg、⑧为Cl、⑨为Fe、⑩为Cu，
（1）为Fe元素，原子核外电子数为26，其外围电子排布式为：3d⁶4s²，二价阳离子未成对电子数目为4，故答案为：4；
（2）元素③形成的一种不导电单质晶体为金刚石，为原子晶体，1个C形成4个C-C，每个键为2个C共用，则在该晶体中，元素③的原子个数与形成的共价键键数之比为1：2，故答案为：金刚石；原子晶体； 1：2；
（3）元素⑦与①⑤形成的化合物为Mg（OH）₂，含离子键、共价键，元素②与⑧形成的物质类似氯化铝，为共价化合物，
故答案为：离子键、共价键；共价化合物；
（4）①与④形成X为NH₃，分子空间构型为三角锥形，用氢键表示式写出X分子间存在的氢键为N-H…N，
故答案为：三角锥形；N-H…N；
（5）HF的相对分子质量实验测得的值一般高于理论值的主要原因是HF分子间通过氢键会形成（HF）_n分子（或HF分子间会形成氢键），
故答案为：HF分子间通过氢键会形成（HF）_n分子（或HF分子间会形成氢键）；
（6）Mg与硝酸反应生成硝酸镁、硝酸铵和水，反应为4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，故答案为：4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O；
（7）元素⑩的蓝色硫酸盐溶液显酸性，用离子方程式表示其原因为Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，故答案为：酸；Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质结构与性质的关系，（5）为解答的难点，题目难度中等．