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    3．用如图所示装置检验生成气体时，不能达到目的是（　　）
    选项生成的气体试剂X试剂Y
    A电石与水反应制取的乙炔CuSO4溶液溴水
    B木炭与浓H2SO4加热得到的二氧化碳饱和NaHCO3溶液澄清石灰水
    CCH3CH2Br与NaOH醇溶液共热得 到的乙烯水KMnO4 酸性溶液
    DC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯NaOH溶液溴水
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．生成的乙炔气体含有硫化氢，可用硫酸铜溶液除去，然后用溴水检验乙炔；
    B．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，干扰了检验结果；
    C．醇易挥发，挥发出的醇能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，需要先用水除去醇；
    D．生成的乙烯中含有二氧化硫，可用氢氧化钠溶液除去，再用溴水检验．

    解答 解：A．电石与水反应制取的乙炔中混有硫化氢，需要先用CuSO4溶液除去杂质硫化氢，然后用溴水检验，能够达到实验目的，故A不选；
    B．木炭与浓H2SO4加热得到二氧化碳，同时会生成二氧化硫，二氧化硫与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，干扰了检验，无法达到实验目的，故B选；
    C．CH3CH2Br与NaOH醇溶液共热得到的乙烯中混有醇，醇能够使酸性高锰酸钾溶液，干扰了检验结果，挥发出的醇可用水吸收，题中试剂能够达到实验目的，故C不选；
    D．C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯中混有二氧化硫，二氧化硫能够使溴水褪色，需要先用NaOH溶液除去杂质二氧化硫，然后再用溴水检验乙烯，能够达到实验目的，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及常见气体检验、醇、卤代烃及浓硫酸的性质，明确常见有机物组成、结构与性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
    根据图回答下列问题：
    （1）生成PCl3的反应是放热反应（填吸热反应或放热反应），生成2molPCl3时，焓变为-612KJ/mol，写出该反应的热化学方程式P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2时，该反应为吸热反应（填吸热反应或放热反应），该反应的热化学方程式是PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
    （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
    B．放热的反应在常温下一定很容易发生
    C．吸热反应在需要在加热条件下才能发生
    D．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列正确的是（　　）
    A．混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol/L
    B．c（A-）+c（HA）=2c （Na+）=0.4 mol/L
    C．HA溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$与上述混合溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$相等
    D．c（A-）-c（HA）=2 c （H+）-c （OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义
    I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L-1）溶液的pH和原子序数的关系如图所示．

    （1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，元素Z的原子结构示意图是．
    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为离子键、非极性共价键．
    Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等
    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是AC（填序号）
    A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易
    B．酸性：H2SO3＞H2CO3
    C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
    （2）羰基硫（COS）其分子结构和CO2相似．用电子式表示羰基硫（COS）的形成过程．
    （3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素碳（C）同主族．则：
    ①锗的原子序数为32
    ②它们最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4（填化学式）．
    Ⅲ．若1.52g铜镁合金完全溶解于X元素的最高价氧化物的水化物的浓溶液中，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属阳离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，那么，该铜镁合金中铜与镁的物质的量之比是2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，请完成下面的测定实验分析报告．
    （一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
    （二）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
    （三）实验用品及试剂：仪器和用品（自选，略）
    试剂：指示剂淀粉溶液 （填名称），浓度为7.50×10-3mol•L-1的I2标准溶液、蒸馏水等．
    （四）实验过程
    （1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
    （2）用酸式滴定管（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
    （3）用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
    （4）数据记录与处理：若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是990mg/L．
    （五）问题讨论：从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”）．制造商最可能采取的做法是C（填编号）：
    A．加水稀释天然橙汁    B．橙汁已被浓缩     C．将维生素C作为添加剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示[AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]，室温下，向浓度均为0.1mol/L体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，AG随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．HX、HY均为弱酸
    B．a点由水电离出的c（H+）=1.0×l0-13mol•L-l
    C．c点溶液中：c（Y-）＜c（Na+）＜c（HY）
    D．b点时，溶液的pH=7，酸碱恰好完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知POH=-lgc（OH-），经测定25℃时各组分含量随POH变化情况如图所示（Cl-没有画出），此温度下，下列分析错误的是（　　）
    A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
    B．PH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小：c（ClO2-）＞c（HClO2）＞c （ClO2）
    C．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
    D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有2c（HClO2）+c（H+）=2c（ClO2-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．有机物A-G之间的转化关系如图所示，按要求回答下列问题：

    （1）A的名称为2-甲基-1-丁烯；C分子在核磁共振氢谱中有6个吸收峰．D的结构简式为；F含有的官能团名称是羧基、羟基．
    （2）指出反应②、④的反应类型加成反应、消去反应．
    （3）反应⑤的化学方程式为．
    （4）反应⑥的化学方程式为或．
    （5）F有多种同分异构体，其中满足以下条件的同分异构体有3种．
    ①与FeC13溶液发生显色反应
    ②苯环上最多有三个取代基．且苯环上的一卤代物只有两种
    ③能发生银镜反应
    ④1mol该有机物与足量的钠反应，生成标准状况下22.4L的气体．

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