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    下图所示的物质转化关系中，各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物。已知：A、C、D、F、K均为单质；C、E、F、G、K常温下是气体，且K为工业上制造漂白粉的原料之一；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应④是工业制化肥的重要反应之一。（图中部分反应条件及物质未列出）

    请回答下列问题：

    （1）B的电子式为 。

    （2）H的化学式为 。

    （3）写出反应④的化学方程式 。

    （4）写出反应⑤的离子方程式 。

     

    （1）

    （2） NaAlO2

    （3）N2+3H2 2NH3

    （4）Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 或 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

    【解析】

    试题分析：K为工业上制造漂白粉的原料之一，可知k为氯气，B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明水溶液呈碱性，G为氨气，C为氢气，F为氮气；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液，说明j为氢氧化铝；A为钠，B为氢氧化钠。D为铝，H为偏铝酸钠，I为氯化铝。⑴ B的电子式为。⑵ H的化学式为 NaAlO2。

    ⑶ 写出反应④的化学方程式N2+3H2 2NH3 。⑷ 写出反应⑤的离子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 或 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

    考点：本题考查无机流程图中物质的推断。

     

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    下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是

    A．HCl → C12 B．Na → Na2O C．CuO → Cu(OH)2 D．Fe → Fe3O4

     

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    A．CO2 B．O2 C．NO D．NH3

     

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    如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是

    A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

    B．甲烧杯中a电极反应式为：4OH――4e－= O2↑＋2H2O

    C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

    D．当b极增重3.2 g时，d极产生的气体为0.56 L（标准状况）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试卷（选修）（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4NA

    B．1 mol甲醇中含有C－H键的数目为4NA

    C．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

    D．17 g羟基（－OH）所含有的电子数为7NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试卷（必修）（解析版） 题型：选择题

    将铁片投入下列溶液中，一段时间后取出，干燥、称量，铁片质量增加的是

    A．稀硫酸 B．硫酸锌溶液 C．硫酸铜溶液 D．乙醇溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试卷（必修）（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的名称（或主要成分）与化学式，不相对应的是

    A．烧碱：NaOH B．光导纤维：Si

    C．包装食品的塑料： D．明矾：KAl(SO4)2 ·12H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山西省大同市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。

    （2）向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。

    （3） 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________

    ①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液

    ②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液

    ③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液

    ④10 mL蒸馏水

    ⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液

    （4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。此电池的负极发生的电极反应式是_______________ ；

    （5）某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2BH++HB-;HB-H++B2-;现有溶液 0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：

    ①溶液中的H+物质的量取值范围是：

    ②已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）有下列物质 ①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 属于弱电解质的是 （填序号）

    （2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。NaHCO3水解的离子方程式 。

    （3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol·L-1)

    NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

    混合溶液

    的pH

    a

    0.1

    0.1

    pH＝9

    b

    c

    0.2

    pH＝7

     

    请回答：

    ①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸                                   。

    ②b组情况表明，c       0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)

    ③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝               mol·L－1。

     

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