Question

9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

• A． 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
• B． 氨水应密闭保存于低温处
• C． 打开汽水瓶时，有大量气泡逸出
• D． 高温高压有利于N₂和H₂转化为NH₃：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0

Answer 1

分析 平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．

解答 解：A、氯水中存在化学平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氢离子浓度变大，溶液的PH值减小，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B、氨水中存在化学平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O，平衡是放热反应温度降低，平衡向生成一水合氨的方向进行，避免氨气挥发，故B不选；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；
D、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，升高温度平衡逆向移动，不能用勒夏特列原理解释，故D选；
故选D．

点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确化学平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：平衡移动原理只适用于“改变条件时能引起平衡移动的化学反应”，题目难度不大．