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    13．已知：甲$→_{石墨电极}^{电解}$乙$\stackrel{H_{2}}{→}$丙，若丙的水溶液显酸性，则甲可能为（　　）
    A．NaClB．KOHC．Al2O3D．MgSO4溶液

    分析 A、用石墨电极电解NaCl溶液时阳极生成氯气，氯气可与氢气反应生成氯化氢；
    B、用石墨电极电解KOH溶液时阳极生成氧气，氧气可与氢气反应生成水；
    C、用石墨电极电解熔融Al2O3时阳极生成氧气，氧气可与氢气反应生成水；
    D、用石墨电极电解MgSO4溶液时阳极生成氧气，氧气可与氢气反应生成水；

    解答 解：A、用石墨电极电解NaCl溶液时阳极生成氯气，氯气可与氢气反应生成丙为氯化氢，氯化氢的水溶液显酸性，故A正确；
    B、用石墨电极电解KOH溶液时阳极生成氧气，氧气可与氢气反应生成丙为水，所以丙的水溶液不显酸性，故B错误；
    C、用石墨电极电解熔融Al2O3时阳极生成氧气，氧气可与氢气反应生成丙为水，所以丙的水溶液不显酸性，故C错误；
    D、用石墨电极电解MgSO4溶液时阳极生成氧气，氧气可与氢气反应生成丙为水，所以丙的水溶液不显酸性，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题主要考查了利用电解原理来推断，关键是判断好用石墨电极电解阴阳极的产物，根据丙的水溶液显酸性判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．该电池不宜在高温下工作
    B．若该电池为酸性介质，正极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O
    C．放电过程中，电池内阳离子向正极迁移
    D．若该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料并完全氧化，负极反应式为：C6H12O6-24e-+6H2O═6CO2↑+24H+

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    4．氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN→CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2含有共价键，属于共价化合物
    C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2

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    1．某一不饱和酯类化合物（如图）在药物、涂料等领域应用广泛，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．能使KMnO4溶液褪色
    B．1mol的该化合物和足量的钠反应生成1molH2
    C．能与溴发生取代反应和加成反应
    D．1mol该化合物最多与2molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．向AgCl悬浊液中加入KBr溶液：Ag++Br-=AgBr
    B．用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化镁溶液：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    C．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+3H2O
    D．在强碱性溶液中NaClO与Fe（OH）3生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO43-+3C1-+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括（　　）
    ①电子层  ②电子亚层  ③电子云的伸展方向 ④电子的自旋状态．
    A．①②③④B．①②③C．①②D．①

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    5．铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更强（选填“强”、“弱”）．与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因不会发生电化学腐蚀．氯化铁受热会发生升华现象共价，这说明氯化铁是（选填“离子”、“共价”）化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验装置用途正确的是（　　）
    A．装置（Ⅰ）可用于I2与NH4Cl混合物的分离
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．由有机物Ⅰ合成Ⅳ（香豆素）的合成路线如下，

    回答下列问题；
    （1）写出分子式：丙烯酸甲酯C4H6O2
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