某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格):
编号 | 实验目的 | 碳粉/g | 铁粉/g | 醋酸/% |
① | 为以下实验作参照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
② | 醋酸浓度的影响 | 0.5 | 36.0 | |
③ | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时,容器中压强明显小于起始压强,其原因是铁发生了 腐蚀,请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向;此时,碳粉表面发生了 (“氧化”或“还原”)反应,其电极反应式是 。
(3)该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设,请你完成假设二:
假设一:发生析氢腐蚀产生了气体;
假设二: ;
……
(4)为验证假设一,某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一,写出实验步骤和结论。
实验步骤和结论(不要求写具体操作过程): |
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
A.熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
B.ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时,一定形成离子键
C.任何分子内一定存在化学键
D.H2O分子的形成是H、O原子相互提供电子,使其最外电子层都达到稳定结构并产生强相互作用的结果
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科目:高中化学 来源: 题型:
巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH 现有:①氯化氢,②溴水, ③纯碱溶液,④酸性KMnO4, ⑤乙醇,试根据其结构特点,判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是
A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③ D.都可以
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科目:高中化学 来源: 题型:
某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
固体B ;沉淀C ;沉淀D ;溶液E 。
(3)写出①、②、③、④四个反应方程式(②、③写离子方程式①、④写化学方程式)
① ;② ;
③ ;④ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
中学化学中很多“规律”都有适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项 | 规律 | 结论 |
A | 较强酸可以制取较弱酸 | 次氯酸溶液无法制取盐酸 |
B | 反应物浓度越大,反应速率越快 | 常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完 |
C | 结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高 | NH3沸点低于PH3 |
D | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 | ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
NA表示阿伏加德罗常数。下列判断正确的是( )
A.25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B.分别为7.8 g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0.1NA和0.2NA
C.常温常压下,22.4 L CO2中含有的CO2分子数小于NA
D.1 L 0.1 mol/L的氨水含有0.1NA个NH3·H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为w,其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )
A.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1
B.溶质的质量分数为w=×100%
C.溶液中c(OH-)= mol·L-1
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w
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科目:高中化学 来源: 题型:
将少量废铁屑溶于过量稀硫酸中,过滤,除去杂质,在滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
A.Fe(OH)3 ; Fe2O3 B.Fe(OH)2 ; FeO
C.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 ; Fe3O4 D.Fe2O3 ; Fe(OH)3
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