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    11．下列示意图或图示正确的是（　　）
    A．①B．②C．③D．④

    分析 ①为As的原子结构示意图；
    ②钠离子带有的是正电荷，水分子中的氧原子带有负电荷，故水中的氧原子应靠近钠离子；
    ③酸分子式为CH3COOH，其中原子半径为C＞O＞H；
    ④电子云图反映电子在核外无规则运动时在某点出现的概率，是对运动的描述，所以电子云图无法绘制，通常使用的是电子云轮廓图．

    解答 解：①为As的原子结构示意图，有4个电子层，故错误；
    ②钠离子带有的是正电荷，水分子中的氧原子带有负电荷，故水中的氧原子应靠近钠离子，而不能H靠近钠离子，故错误；
    ③乙酸分子式为CH3COOH，其中原子半径为C＞O＞H，所以乙酸分子的比例模型为，故错误；
    ④电子云图反映电子在核外无规则运动时在某点出现的概率，氢原子核外含有1个电子，氢原子的电子云示意图为，故正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学用语，为基础性习题，把握结构示意图、比例模型、电子云等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．石灰水、裂化汽油B．NaHS溶液、SO2
    C．NaCl溶液、NaI溶液D．CaCl2溶液、Na2S溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
    Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．
    镓（31Ga）的基态电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p131Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是Zn原子的价电子排布式为3d104s2，4s轨道为全充满状态，体系的能量较低，较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga
    Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
    （1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物．CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为．NH3分子中N原子的杂化方式为sp3杂化，NH3分子的空间立体构型是三角锥形．
    （2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：氢氧化铜与氨水发生反应：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，向该溶液中加乙醇，生成的[Cu（NH3）4]SO4在极性极性的乙醇中溶解度减小而析出得到深蓝色的晶体（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）
    A．该溶液的pH=4
    B．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
    C．在该温度下加水稀释，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$减小
    D．此酸的电离平衡常数约为1.0×10-7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．含0.1NA个CO32-的Na2CO3固体的质量为10.6g
    B．含1mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe失去的电子总数为2NA
    C．水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和
    D．2mol氦气含有电子数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    17．下列说法正确的是（　　）
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