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某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。

(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是    极(填“锌”或“铜”,下同),溶液中的H+ 移向    极,铜极上的电极反应式是    

(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,铜极上的电极反应式是     , 若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则电解质溶液质量增加    g。

 

【答案】

(1)锌(1分);  铜(1分) ;  2H++2e-= H2↑(1分);

(2)Cu2+ +2e- = Cu(1分); 0.1 (1分)

【解析】在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。锌比铜活泼,所以锌是负极,铜是正极。

(1)如果是稀硫酸,则发生氧化反应的是锌,氢离子向正极移动,即向铜电极移动,方程式为2H++2e-= H2↑。

(2)如果是硫酸铜,则正极是铜离子得到电子,方程式为Cu2+ +2e- = Cu。根据电极反应式可知,转移0.2mol电子,生成0.1mol铜,消耗0.1mol锌,所以溶液质量增加是6.5g-6.4g=0.1g。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置.
(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是
极(填“锌”或“铜”,下同),溶液中的H+移向
极,铜极上的电极反应式是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,铜极上的电极反应式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则电解质溶液质量增加
0.1
0.1
g.

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:实验题

某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。

(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是    极(填“锌”或“铜”,下同),溶液中的H+ 移向    极,铜极上的电极反应式是    
(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,铜极上的电极反应式是   ,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则电解质溶液质量增加    g。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置.
(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是______极(填“锌”或“铜”,下同),溶液中的H+移向______极,铜极上的电极反应式是______.
(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,铜极上的电极反应式是______,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则电解质溶液质量增加______g.
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省宁波市高一(下)期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置.
(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是    极(填“锌”或“铜”,下同),溶液中的H+移向    极,铜极上的电极反应式是   
(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,铜极上的电极反应式是    ,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则电解质溶液质量增加    g.

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