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8.在一定温度下,4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图:
(1)比较t2时刻,正逆反应速率大小V> V.(填“>”、“=”、“<”)
(2)若t2=2min,计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为:0.25mol/(L•min).
(3)t3时刻化学反应达到平衡,反应物的转化率为75%.
(4)如果升高温度,则V增大(填增大、减小或不变).

分析 (1)根据图可知,在t2时刻气体N的物质的量在减小,M的物质的量在增加,所以反应在向正反应方向进行,此时V正>V逆,据此答题;
(2)根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率;
(3)根据图可知,从反应开始N的物质的量在减小,所以N为反应物,根据转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%计算;
(4)升高温度反应速率增大,据此答题;

解答 解:(1)根据图可知,在t2时刻气体N的物质的量在减小,M的物质的量在增加,所以反应在向正反应方向进行,此时V正>V逆,
故答案为:>;
(2)根据v=$\frac{△c}{△t}$计算得M的平均化学反应速率为$\frac{\frac{4mol-2mol}{4L}}{2min}$mol/(L•min)=0.25mol/(L•min),故答案为:0.25mol/(L•min);
(3)根据图可知,从反应开始N的物质的量在减小,所以N为反应物,根据转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%计算得N的转化率为$\frac{8mol-2mol}{8mol}$×100%=75%,
故答案为:75%;
(4)升高温度可逆反应中的正逆反应速率都增大,故答案为:增大;

点评 本题主要考查了化学反应速率的计算、转化率的计算、影响化学反应速率的因素等知识点,难度不大,解题时注意基础知识的灵活运用.

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