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    1．反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．增加Fe的物质的量
    B．将容器的体积缩小一半
    C．保持体积不变，充入水蒸气
    D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大

    分析 对于反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答．

    解答 解：A．Fe为固体，增加铁的量，反应速率不变，故A选；
    B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B不选；
    C．保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，故C不选；
    D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为D，注意压强与浓度的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸加热反应，转移的电子数为 2 NA
    B．5.80g[2 CaSO4．H2O]中含有的H2O分子数为0.04NA（M（2 CaSO4．H2O）=290g．nol-1）
    C．0.1 mol BaO2与足量的CO2完全反应转移电子数目为0.1NA
    D．10 mL 5 mol•L-1（NH4）2CO3溶液中含有N原子数目小于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”．
    为了提高公众认识地球保障发展的意识，全国各地广泛开展了一系列活动．下列活动中不符合这一宗旨的是（　　）
    A．加强海底可燃冰的探测与开发研究
    B．积极推广风能、水能和太阳能发电
    C．在生产、流通、消费等领域中实行“减量化、再利用、资源化”
    D．将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高农民收入

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
    （2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质．
    已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
    写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ•mol-1；
    （3）已知在一定条件下，将2molN2和2molH2混合于一个4L的密闭容器中发生的反应为N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
    ①该反应的平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
    ②从反应开始到平衡时，N2的反应速率C（N2）=0.008mol/（L﹒min）；
    （4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸．在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）AB．
    A．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    B．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    C．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    D．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（　　）
    A．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W
    B．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
    C．原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W
    D．WX与ZX中的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某有机物M8.8g与足量氧气反应后．所得气体依次通过盛有浓硫酸和碱石灰的装置，分别增重10.8g和22g，同温同压下，M蒸气的密度是CO2的2倍，则能够与钠反应生成氢气的M的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（　　）
    A．8B．6C．5D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知：
    ①A与D、C与E同主族，D、E、F同周期；
    ②A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等；
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    （2）用电子式表示单质D在单质C中燃烧生成产物的过程．
    （3）B与F两种元素形成一种化合物分子，分子中各原子均达到8电子稳定结构，且能与水反应生成ACF和另一种常见的气态产物，请写出该反应的化学方程式：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）
    A．离O点越远的元素原子半径越大
    B．虚线相连的元素处于同一族
    C．B元素是图中金属性最强的元素
    D．A、B组成的化合物中阴阳离子的个数比都是1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．从柑橘中可提炼出下列关于它的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C10H16B．其一氯代物有8种
    C．能与溴水发生加成反应D．常温下呈液态，难溶于水

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