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    已知下述三个实验均能发生化学反应。

    ①

    ②

    ③

    将铁钉放入硫酸铜溶液中

    向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸

    将铁钉放入氯化铁溶液中

           下列判断正确的是       (　　)。

           A．实验①和③中的铁钉只作还原剂

           B．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

           C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

           D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋


           解析　实验③中反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

           答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

    (1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：________。F的原子结构示意图为________。

    (2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。

    (3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为___________________________________。

    (4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

    (5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性______于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是(　　)

    A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正

    C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，n(Z)＜0.24 mol

    D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合金比纯金属制成的金属材料的优点是                       (　　)。

    ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低　③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金　④合金比纯金属的导电性更强　⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

           A．①②③⑤       B．②③④ 

           C．①②④  D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要除去铜屑中的少量铁屑。某同学设计了以下两个实验方案：

    ①加适量CuSO4溶液搅拌过滤—→洗涤

    ②加适量稀H2SO4溶液搅拌过滤—→洗涤

    (1)写出两个实验方案中有关反应的离子方程式：

    ①__________________________________________________；

    ②__________________________________________________。

    (2)以上两个实验方案中，你愿意选择的是_________________________________。

    理由是__________________________________________________

    __________________________________________________。

    (3)你是否有更简便的方法？写出你的做法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如下图所示的转化关系。

    (1)若甲、乙均为非金属，丙为氧化物，则：

    ①乙为氧化产物时，乙可能是________(填一种物质的化学式)，按照元素周期表推测，此时反应物甲可能是________(填一种物质的化学式)；

    ②乙为还原产物时，丁所属的物质类别是________。

    (2)若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的化学方程式________。若该转化关系为高温火法冶炼金属乙的原理，且同时生成的丁是一种有刺激性气味的气体，则丙可能为________(填一种物质的化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是     (　　)。

           A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

           B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

           C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

           D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因[已知：K(CH3COOH)＝1.7×10－5；K(H2CO3)＝4.3×10－7。]：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案合理的是(　　)。

    A．用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫

    B．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物

    C．用灼热的铜丝网除去N2中混有的少量O2

    D．用燃烧的方法除去CO2中混有的少量CO

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