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    精英家教网在恒容条件下发生反应A（g）+3B（g）
    催化剂
    2C（g）（△H＜0），
    改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A、第Ⅰ阶段用C表示的平衡前的反应速率v （C）=0.1 mol/（L?S）
    B、第Ⅱ阶段中B的平衡转化率αⅡ（B）为0.019
    C、第Ⅰ阶段的平衡常数KⅠ与第Ⅱ阶段平衡常数KⅡ的大小关系是：KⅠ＜KⅡ
    D、由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C
    分析：A．由图可知，第Ⅰ阶段20min到达平衡，平衡时△c（C）=2mol/L，根据v=
    △c
    △t
    计算v（C）；
    B．由图可知，第Ⅱ阶段平衡时△c（B）=3mol/L-1.86mol/L=1.14mol/L，转化率是物质的减少量与初始量的比值，据此计算；
    C．第Ⅱ阶段C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度，平衡常数只受温度影响；
    D．第Ⅱ阶段C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度．
    解答：解：A．由图可知，第Ⅰ阶段20min到达平衡，平衡时△c（C）=2mol/L，故v（C）=
    2mol/L
    20min
    =0.1mol/（L?min），故A错误；
    B．由图可知，第Ⅱ阶段平衡时△c（B）=3mol/L-1.86mol/L=1.14mol/L，故第Ⅱ阶段中B的平衡转化率αⅡ（B）=
    1.14mol/L
    3mol/L
    ×100%=38%，故B错误；
    C．第Ⅱ阶段C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度，平衡常数只受温度影响，第Ⅰ阶段与第Ⅱ阶段的温度相同，故平衡常数KⅠ=KⅡ，故C错误；
    D．第Ⅱ阶段C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡图象问题，涉及化学反应速率计算、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素等，难度中等，注意根据瞬间浓度的变化，判断第一次平衡到第二次平衡采取的措施．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?青岛一模）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
    反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
    0.5a+b
    0.5a+b
    kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
                  时间（min）
    浓度（mol/L）    		 0 10 20 30 40 50
    NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
    N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
    CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=
    0.032mol?L-1?min-1
    0.032mol?L-1?min-1
    ，T1℃时，该反应的平衡常数K=
    0.25
    0.25
    ；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
    ad
    ad
     （填字母编号）．
    a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．
    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
    bc
    bc
    （填选项编号）．
    a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）
    b．反应体系的温度不再发生改变
    c．混合气体的密度不再发生改变
    d．反应体系的压强不再发生改变
    （3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式
    Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
    Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
    ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH=
    2
    2
     （不考虑溶液体积的变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?百色二模）在2L的密闭容器内投入一定量NO2，发生反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．分别在a、b两种不同实验条件下反应，得出NO2的浓度随时间变化的曲线如图所示．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．
    NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ?mol-1．
    则反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）的△H=
    +113.0
    +113.0
    kJ?mol-1．
    （2）下列描述中，一定能说明密闭容器中的反应达到平衡状态的是
    BC
    BC
    （填字母代号）．
    A．v（NO2）=v（NO）
    B．混合气体的颜色保持不变
    C．密闭容器中O2的体积分数不变
    D．密闭容器中NO和O2的体积比不变
    （3）实验a中，从反应开始至第一次刚达到平衡时段，生成O2的平均速率为
    0.017
    0.017
    mol/（L?min）（答案保留两位有效数字）．
    （4）由图象信息推断，T1℃
    低于
    低于
    T2℃（填“低于”或“高于”），理由是
    T2℃时反应到达平衡所用时间短，说明速率快，所以温度高
    T2℃时反应到达平衡所用时间短，说明速率快，所以温度高
    ．
    （5）20-25min时间段，a曲线变化的可能原因是
    A
    A
    （填字母代号，下同），30-35min时间段．a曲线变化的可能原因是．
    B
    B
    ．
    A．升高温度  B．缩小容器体积  C．降低温度  D．扩大容器体积 E．在恒容条件下充入NO2
    （6）若在实验b初始，向该2L密闭容器中通入的是1molNO2、1molNO、0.5molO2，则达到平衡后NO2的浓度是．
    0.2mol/L
    0.2mol/L
    ，NO2的转化率为
    60%
    60%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度，容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，在保持恒温、恒容条件下发生如下反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，测得相关数据如下表：
    容器 甲 乙 丙
    起始反应物投入量 3mol X  1mol Y 2mol Z　 6mol X  2mol Y　
    平衡时Z的浓度（mol?L-1） c1 c2 c3
    反应的能量变化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ
    平衡时体系压强 p1 p2 p3
    平衡时反应物转化率 α1 α2 α3
    下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）精英家教网
    A、图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ?mol-1B、图乙表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32-）的浓度变化C、图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2D、图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N202（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

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