Question

8．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
（3）以上涉及的物质中，属于共价化合物的有CO₂、H₂O（填两种）属于离子化合物的有CaCl₂、Ca（OH）₂ （填两种），既有离子键又有共价键的物质有Ca（OH）₂（填一种））
（4）写出：CaCl₂的电子式 H₂O的结构式H-O-H．

Answer 1

分析 （1）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（2）漂白粉与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、HClO；
（3）非金属元素之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，金属与非金属之间形成离子键，含离子键的为离子化合物，含共价键、离子键的为离子化合物；
（4）氯化钙只含离子键，水中只含共价键．

解答 解：（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
（3）以上涉及的物质中，属于共价化合物的有CO₂、H₂O（或HClO），属于离子化合物的有CaCl₂、Ca（OH）₂[或CaCO₃、Ca（ClO）₂]，既有离子键又有共价键的物质有Ca（OH）₂[或Ca（ClO）₂]，
故答案为：CO₂、H₂O； CaCl₂、Ca（OH）₂；Ca（OH）₂；
（4）CaCl₂是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为，水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为，其结构式为H-O-H，为V型结构，
故答案为：；H-O-H．

点评 本题考查含氯化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意漂白粉在生活中的应用，题目难度不大．