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    【题目】下列排列顺序正确的是（ ）

    A. 微粒半径：Mg2+>F- B. 稳定性：HI>HBr

    C. 熔点：Al>Na D. 酸性：H2SO4>HClO4

    【答案】C

    【解析】根据元素周期律解答。

    A. 核外电子排布相同时微粒半径随原子序数的增大而减小，则微粒半径：Mg2+＜F-，A错误；

    B. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则稳定性：HI＜HBr，B错误；

    C. 铝原子半径小于钠原子半径，价电子数大于钠的，则熔点：Al＞Na，C正确；

    D. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4＜HClO4，D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与短点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。己知利用某写有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为：，下列叙述中错误的是

    A. 该反应为放热反应 B. Q的氯代物只有3种

    C. NBD和Q互为同分异构体 D. NBD的同分异构体可能是芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是

    A. M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

    B. N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl

    C. Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

    D. Q点所示溶液中c(NH4+)> c(Cl－)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下1molC3H8发生如下反应：①C3H8→C2H4+CH4②C3H8→C3H6+H2如果C3H8的转化率为80%，且混合气体中m(CH4)=m(H2),则下列说法正确的是（ ）

    A. 反应后混合气体的平均相对分子质量为35.2

    B. 两种烯烃物质的量之比，即n(C2H4)/n(C3H6)为1∶1

    C. 将混合气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液增重128g

    D. 两种烯烃物质的量之和，即n(C2H4)+n(C3H6)为0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌)

    A．该冶炼锌的反应属于置换反应

    B．煤炭中起作用的主要成分是C

    C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑

    D．倭铅是指金属锌和铅的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关NaHCO3和Na2CO3的下列叙述中错误的是（ ）

    ①等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多

    ②84 g NaHCO3、106 g Na2CO3分别与足量的盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的物质的量是NaHCO3的两倍

    ③将澄清石灰水分别倒入两种盐溶液中，只有Na2CO3溶液中产生白色沉淀

    ④通常状况下，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

    A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同

    A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

    (1) 三种物质依次是（填化学式）：A______________；B_______________；C________________。

    (2) 这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_______（“是”或“不是”）氧化还原反应。

    (3) 写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键

    C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.键的极性决定了分子的极性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

    分析上述数据，回答下列问题：

    （1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越大，能表明同一规律的实验还有 (填实验序号)。

    （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号)。

    （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。

    （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因： _________ 。

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