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    9．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（　　）
    A．CO2→H2CO3B．Al（OH）3→Al2O3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3

    分析 A、二氧化碳能和水反应生成碳酸；
    B、氢氧化铝受热分解生成氧化铝；
    C、Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3；
    D、二氧化硅不溶于水，不能和水反应．

    解答 解：A、由CO2→H2CO3可知，二氧化碳能和水反应生成碳酸，一步实现该转化，故A不选；
    B、由Al（OH）3→Al2O3可知，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，所以能一步实现该转化，故B不选；
    C、由Na2O2→Na2CO3可知，选择二氧化碳即可一步实现，故C不选；
    D、二氧化硅不溶于水，不能和水反应，必须先和强碱反应生成盐，盐再转化为酸，所以不能一步转化，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查物质之间的转化，注意是否一步转化是解答的关键，学生应熟悉物质之间的反应及物质的组成来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    19．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92KJ/mol
    B．a曲线是加人催化剂时的能量变化曲线
    C．加人催化剂，该化学反应的放热减少
    D．反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．将金属A投入B的盐溶液，A溶解说明A的金属性比B的金属性强
    B．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是Na+得电子
    C．向硫酸溶液中加入适量氨水，当溶液中c（SO42-）=c（NH4+）时，溶液呈酸性
    D．等物质的量浓度的下列溶液中①NH4Cl ②NH4Al（SO4）2 ③NH3•H2O ④CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
    （1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．W、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为．
    （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2?H++HO2-，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
    （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
    B．过量铁粉溶于稀硝酸：Fe+NO3-+4H+═Fe3++2H2O+NO↑
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    D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀物质的量最大：2Al3++3 Ba2++3SO42-+6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    A．上述过程中，最终被还原的是NO3-
    B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞稀H2SO4＞Fe3+
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