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    (1)(3分)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。

        ①下列有机物属于芳香烃的是                (填字母)。

       

        ②下列有机物属于酚类的是           (填字母)。

       

        ③下列有机物属于糖类的是          (填字母)。

       a．油脂    b．纤维素    c．蛋白质

    (2)(5分)化合物X的结构简式为

        ①X的核磁共振氢谱图(H核磁共振谱图)上有          个吸收峰。

        ②X的一种同分异构体Y能发生银镜反应，请写出Y的结构简式：              。

        ③X的另一种同分异构体z的结构简式为H2C==CHCH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式：                              。

    (3)(7分)2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念，节能环保材料在园区内随处可见。如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得．其结构简式如下：

    ①该高分子材料是由一种单体通过                   反应(填反应类型)制备而成，其单体的结构简式为      。

    ②若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物M，也可能得到链状化合物N。其结构简式如下：

      

              M                             N

    请用两种方法鉴别M和N。方法一：                ；方法二：             。

     

    略

    解析:

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?绵阳模拟）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准 GB5461
    产品等级 一级
    配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计） 20～50mg/kg
    分装时期
    分装企业
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
    1
    1
    KIO3+
    5
    5
    KI+
    3
    3
    H2SO4=
    3
    3
    K2SO4+
    3
    3
    I2+
    3
    3
    H2O
    （2）现有①淀粉溶液②淀粉KI试纸③水④食醋．要检验是否为加碘盐，最佳试剂编号为
    ②④
    ②④
    ，写出离子方程式
    IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-
    IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-
    ．
    （3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
    I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
    I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
    ；
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  b．加入适量Na2SO3稀溶液；  c．分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是
    在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
    在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
    ．
    （4）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；配成100mL
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，取25ml逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液2.5mL，恰好反应完全．
    ①a歩中用到的定量玻璃仪器是
    100mL的容量瓶
    100mL的容量瓶
    ．
    ②判断c中反应恰好完全依据的现象是
    溶液由蓝色恰好变为无色
    溶液由蓝色恰好变为无色
    ．
    ③b中反应所产生的I2的物质的量是
    1.0×10-5
    1.0×10-5
    mol．
    ④根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
    423
    w
    423
    w
    mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：
    产品标准 GB5461
    产品等级 一级
    配料 食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计） 20-50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
    1
    1
    KIO3+
    5
    5
    KI+
    3
    3
    H2SO=
    3
    3
    K2SO4+
    3
    3
    I2+
    3
    3
    H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b、加入适量Na2SO3稀溶液；
    c、分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是
    在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；
    在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；

    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中KIO3与KI反应完全；
    c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是
    溶液由蓝色恰好变为无色
    溶液由蓝色恰好变为无色

    ②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是
    20
    20
    mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    非诺贝特是一种常用降血酯的药物，其合成路线如图所示（无关产物均略去）．
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    根据上述路线回答下列问题：
    （1）写出指定物质的结构简式：B
     
    ，G
     
    ；
    （2）D生成E的反应类型为
     
    ； F+G→非诺贝特的反应中，无机产物的电子式为
     
    ．
    （3）写出D→E的化学方程式
     
    ．
    （4）下列关于非诺贝特说法中正确的是：
     
     （填序号）．
    ①遇FeCl3，溶液显紫色；
    ②可发生取代、加成、消去等反应；
    ③1mol非诺贝特最多 能与7molH2发生加成反应；
    ④1mol非诺贝特最多能与2mol NaOH反应：
    ⑤在铜丝 上灼烧，火焰呈绿色
    （5）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有
     
    种，写出其中一种的结 构简式
     
    ．
    ①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应?．③苯环上的一氯代物有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+．实验步骤如下：
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    （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有
     
    ．
    A．容量瓶；B．烧杯；C．烧瓶
    （2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
     
    ．
    A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比；    B．确定下一步还原所需铁的量
    C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量；    D．确保铁的氧化物酸溶完全
    （3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
    6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O
    若改用硝酸氧化，则反应方程式如下：
    6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O
    已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊．利是
     
    ，弊是
     
    ．
    聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3：2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比．
    （4）测定时所需的试剂
     
    ．
    A．NaOH； B．FeSO4 ；C．BaCl2 ；D．NaClO3
    （5）需要测定
     
    和
     
    的质量（填写化合物的化学式）．
    （6）选出测定过程中所需的基本操作
     
    （按操作先后顺序列出）．
    A．萃取、分液          B．过滤、洗涤
    C．蒸发、结品          D．冷却、称量       E．烘干或灼烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配  料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计）

    20～50 mg/kg

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）     KIO3＋    KI＋    H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                                   。

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

    a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

    b.加入适量Na2SO3稀溶液；       

    c.分离出下层液体。

    以上设计中遗漏的操作是                      。

    （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                      。

    ②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是　　　　　　　mg/kg（以含w的代数式表示）。

     

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