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在298K、1.01×105Pa,将22gCO2通入1.0mol?L-1NaOH溶液0.75L中充分反应,测得反应放出热量为akJ.已知该条件下1molCO2通入2.0mol?L-1NaOH溶液1L中充分反应放出的热量为bkJ.则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(  )
分析:根据题意可知,22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反应,测得反应放出akJ的热量,写出热化学反应方程式,再利用1mol CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反应放出b kJ的热量写出热化学反应方程式,最后利用盖斯定律来书写CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式.
解答:解:根据题意,22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反应,n(CO2)=
22g
44g/mol
=0.5mol,n(NaOH)=1mol?L-1×0.75L=0.75mol,
该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠,方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O,
由0.5molCO2反应放出热量为aKJ,则2molCO2反应放出热量为4aKJ,即热化学反应方程式为
2CO2(g)+3NaOH(aq)═NaHCO3 (aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-4aKJ/mol①,
又1mol CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反应放出bkJ的热量,则热化学方程式为
 2NaOH(aq)+CO2(g)═Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-bKJ/mol②,
由盖斯定律可知,①-②可得,NaOH(aq)+CO2(g)═NaHCO3(aq)△H=-(4a-b)KJ/mol,
故选C.
点评:本题考查热化学方程式的书写和计算,是高考中常见题型,计算中涉及到化学方程式的有关计算问题和盖斯定律的有关应用,是一重点题型,学生还应注意在书写热化学方程式时标明各物质的状态.
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