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    下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（　　）
    A、铁溶于稀硝酸溶液变为浅绿色：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    B、向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
    C、向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
    D、向水杨酸中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．浅绿色为二价铁离子；
    B．加入浓硫酸氢离子浓度增大；
    C．发生氧化还原反应生成碘和水；
    D．只有-COOH能与碳酸氢钠反应．
    解答： 解：A．铁溶于稀硝酸溶液变为浅绿色：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
    B．加入浓硫酸氢离子浓度增大，平衡左移，变为橙色，故B错误；
    C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝的离子反应为4H++4I-+O2═2I2+2H2O，故C正确；
    D．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液的离子反应为+HCO3-→+CO2↑+H2O，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答的关键，注意与量有关的离子反应为解答的难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在不同温度下，反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数K如下表：
    温度/℃ 700 800 850 1000 1200
    平衡常数K 2.6 1.7 1 0.9 0.6
    （1）该反应的△H
     
    0．（填“＞”、“=”或“＜”）．若到达平衡后升高温度，则CO2的转化率将
     
    ，正反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）850℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如右图所示．其他条件相同时，请在图中画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）．
    （3）在850℃时发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正方向移动的有
     
    （填代号）
    A B C D E
    n（CO2） 3 1 0 1 1
    n（H2） 2 1 0 1 2
    n（CO） 1 2 3 0.5 3
    n（H2O） 5 2 3 2 1
    （4）850℃时，在1L的密闭容器中分别充入2mol的CO2和H2，计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知在常温下，常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示：
    电解质 HF CH3COOH HNO2 NH3?H2O
    电离平衡常数K 3.53×10-4 1.76×10-5 4.6×10-4 1.77×10-5
    浓度均为0.1mol?L-1的下列5种溶液：①CH3COONH4　②CH3COONa　③NaNO2  ④HF  ⑤NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）
     
    ．
    （2）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    浓度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
    根据表中数据计算试样的pH=
     
    ．
    （3）如图表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是
     
    （用编号填写）
    A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=Kw
    B．AB线上任意点均有pH=7
    C．图中T1＜T2
    D．M区域内（阴暗部分）任意点均有c（H+）＞c（OH-）
    （4）pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa，有关数据如下：

    ①0.01mol?L-1 NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的pH=b2，b1
     
    b2（填“＜”“＞”“=”）
    ②向10mL 0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0lmol?L-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），则以下四种微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正丁醛可由丙烯通过下列反应制取：
    CH3CH=CH2+CO+H2?CH3CH2CH2CHO（正丁醛）…反应①
    同时发生副反应：CH3CH=CH2+CO+H2?（CH3）2CHCHO（异丁醛）…反应②
    CH3CH=CH2+H2?CH3CH2CH3…反应③
    三个反应在不同温度时的平衡常数见下表．回答问题：
    温度/K 反应① 反应② 反应③
    298 2.96×109 2.53×109 1.32×1015
    423 1.05×102 5.40×102 2.52×102
    （1）423K时，如果反应在恒容密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法错误的是
     
    （填序号）．
    a．c（CO）：c（ H2）一定等于1：1         b．反应混合物的密度保持不变
    c．丙烯转化率达到最大值                  d．单位时间内，n（CO）消耗=n（正丁醛）生成
    （2）当反应达到平衡后，若将反应体系的温度从298K提高到423K，再次达到平衡后，在生成物中，
     
    （填物质名称）的摩尔百分含量降低．
    （3）若反应在298K进行，根据平衡常数作出的推测正确的是
     
    ．
    a．反应③的反应速率最大           b．达到平衡后生成物中丙烷的体积百分含量最高
    c．反应②达到平衡所需时间最长      d．298K时只有反应③向正反应方向进行
    （4）使用催化剂后，单位时间里正丁醛的产量大大提高，反应体系产物中正/异醛比增大．导致这种情况出现的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为3NA
    B、在1L 1mol?L-1的AlCl3溶液中，Cl-离子的数目小于3NA
    C、1mol Na2O和Na2O2的混合晶体中含有的阴、阳离子总数是3NA
    D、在某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2NA个NH3分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（　　）
    A、用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
    B、用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl
    C、用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
    D、用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列名称或化学式一定表示纯净物的是（　　）
    A、氯乙烯
    B、聚乙烯
    C、C3H7Cl
    D、（C6H10O5）n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：
    ①CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=+41.2kJ?moL-1；
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49kJ?moL-1．
    反应100min后达到平衡，测得下表数据：
    温度 转化率（%） 物质的量（mol）
    H2 CO2 CH3OH CO
    240℃ 10 0.05 0.05
    下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度，反应①的平衡常数减小
    B、升高温度，CH3OH的含量提高
    C、H2转化率为10%
    D、100min内，反应②的速率为v（CO2）=0.0001mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置．下列有关该装置的说法不正确的是（　　）
    A、该装置将化学能转变为电能
    B、溶液中的阳离子向锌电极移动
    C、Cu极上有气泡产生，发生还原反应
    D、电流方向是从铜片流向锌片

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