【题目】NA代表阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. 25℃时,7g C2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C-H键
B. 0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
C. 50mL 18.4 mol·L1浓硫酸与足量铜微热,生成气体的分子数为0.46NA
D. 常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-。取该溶液进行实验:
实验步骤 | 实验现象 |
①取少量该溶液,测定溶液pH | pH=0 |
②取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓H2SO4,加热 | 有无色气体产生,气体遇空气变成红棕色 |
③取少量该溶液,加少量BaCl2溶液 | 有白色沉淀 |
④取③中上层清液,加足量AgNO3溶液 | 有白色沉淀,且不溶于稀HNO3 |
⑤取少量该溶液,加NaOH溶液 | 有白色沉淀,NaOH过量时沉淀部分溶解 |
由此判断:
(1)溶液中肯定不存在的离子是___________,溶液中肯定存在的离子是____________。
(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论):_______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组的酸,碱溶液等体积混合后,pH=7的是
A.0.01mol.L-1 H2SO4溶液,0.01mol.L-1的NaOH溶液
B.0.01mol.L-1的CH3COOH溶液,0.01mol.L-1的NaOH溶液
C.pH=2的H2SO4溶液,pH=12的NaOH溶液
D.pH=2的CH3COOH溶液,pH=12的NaOH溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】I.写出下列反应的离子方程式:
(1)将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合_________________________________
(2)向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体 __________________________________________
(3)FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应 _________________________________________
Ⅱ.除去括号中的杂质(填试剂)
(1)CuCl2溶液(FeCl3)_________________________
(2)Fe2(SO4) 3溶液( FeSO4)_______________________
(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)___________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上可通过反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH来制取NaOH。该反应属于
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2 molL-1和1.5 molL-1,现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是
A. 反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol
B. 反应后产生13.44 L H2(标准状况)
C. 反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9 mol
D. 由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体
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【题目】W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素,它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水;Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是
A. Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同
B. Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C. 上述三种元素形成的简单离子,X离子半径最小
D. 工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
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【题目】洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 每生成1mol氯气,转移的电子数为2NA
B. 1molNaCl含有的电子数为28NA
C. 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D. 标准状况下,将22.4LHCl溶解在0.5L水中,形成2mol/L的盐酸
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