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硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:

2NO2+Na2CO3====NaNO2+NaNO3+CO2                                       ①

NO+NO2+Na2CO3====2NaNO2+CO2                                             ②

(1)根据反应①,每产生22.4 L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加________g。

(2)配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O多少克?

(3)现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4 L(标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44 g。

①计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比。

②1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20 ℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688 g水,冷却到0 ℃,最多可析出NaNO2多少克?(0 ℃时,NaNO2的溶解度为71.2 g/100 g水)。

(1)48 

(2)m(Na2CO3·10H2O)=572 g

(3)①n(NaNO2)∶n(NaNO3)=5∶3

    ②析出m(NaNO2)最大为101.3 g

解析:(1)(2)可根据化学方程式及溶解度的有关知识进行计算。

(3)①2NO2+Na2CO3====NaNO2+NaNO3+CO2   Δm=48 g

NO+NO2+Na2CO3====2NaNO2+CO2  Δm=32 g

设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol,由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol。

解得

    a=0.75 mol

    b=0.25 mol

n(NaNO2)∶n(NaNO3)=5∶3

②设生成的n(NaNO2)为5x,n(NaNO3)为3x。

据Na+守恒:5x+3x=4

x=0.5

m(NaNO2)=172.5 g

m(H2O)=1000×78.8%-688=100 g

析出m最大(NaNO2)=172.5 g-71.2 g=101.3 g。


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(2010?江苏一模)工业上用氨催化氧化法可生产硝酸,其生产过程可表示为:
4NH3+5O2
 催化剂 
.
4NO+6H2O①4NO+3O2+2H2O=4HNO3
(1)现以1.7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸,理论上至少需要加水的质量为
4.5
4.5
吨.(假设生产过程中反应物和生成物均无损耗)
(2)工业上用Mg(NO32替代浓H2SO4可作为制取浓HNO3的脱水剂,现有50%(质量分数,下同)的硝酸M1吨,向其中加入80%的Mg(NO32溶液M2吨,蒸馏分离得到90%的硝酸和60%的Mg(NO32溶液(不含HNO3).若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO32、H2O均无损耗,则蒸馏前的投料比M1/M2=
0.75
0.75

(3)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2③,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2④.现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气(NO和NO2),每产生22.4L(标准状况下)CO2时,吸收液质量增加44g.求硝酸工业尾气中NO和NO2的物质的量之比?

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科目:高中化学 来源: 题型:

硝酸工业生产中的尾气(主要成分为NO2和NO)可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑    ①
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑      ②
(1)用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑.
(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3?10H2O多少克?
(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量增加了44g.计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比.(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:
2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑   ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑      ②
(1)NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx,该混合气体通入纯碱溶液完全吸收时,x值不可能为
A
A
(填编号).
A.1.2          B.1.5       C.1.6       D.1.9
(2)根据反应②,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加
32
32
g.
(3)在标准状况下,将含a L NO2和b L NO混合气体通入625g质量分数为21.2%的纯碱溶液中,恰好完全被吸收,且吸收液质量增加44g.
计算:Ⅰ.a=
33.6
33.6
L,b=
22.4
22.4
L.
Ⅱ.反应②中生成NaNO2的质量为
138
138
g.
(4)在标准状况下,将5.6L含NO、NO2和N2O4的混合气体及2.8L O2同时通入100mL,1.5mol/L Na2CO3溶液中恰好完全反应,并生成NaNO3和CO2,则混合气体中,N2O4与NO2的体积比为
1:2
1:2

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31、硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:

2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑   ①

NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑      ②

(1)根据反应①,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加                          g。

(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O多少克?

(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44g。

① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。

② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2多少克?(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)

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(10分)硝酸工业生产中的尾气(NO2、NO的混合气体)通常可用纯碱溶液吸收:

2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑      ①

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(1)在硝酸工业尾气吸收过程中,在标准状况下,每生成44.8L二氧化碳气体,可以吸收尾气            L。

(2)若工业上用21.2%的纯碱溶液吸收硝酸生产中的尾气时,若要配制10 kg该浓度的纯碱溶液,需要纯碱(Na2CO3·10H2O)质量是多少?

(3)要保证硝酸工业的尾气充分吸收,n(NO2)与n(NO)应满足何种关系?

(4)现有10 kg 21.2%的纯碱溶液,用于吸收NO2、NO,在标准状况下每产生448L二氧化碳时,纯碱溶液增重880 g。

①则生成NaNO3与NaNO2的质量比是多少?

②20℃时,10 kg 21.2%的纯碱溶液吸收完全后,蒸发掉6.88 kg水,冷却到5℃,可析出NaNO2晶体质量是多少?(已知5℃时,NaNO2 的溶解度为71.2g/100g水。忽略NaNO3的影响)。

 

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